Coucou tous le monde j'ai un tp a rendre en biochimie mais je ne comprend pas grand chose la méthode de ce monsieur c'est pour cela que j appelle à l'aide

1:réactifs

Eau physiologique diluée au 1/3 (solutionA)
nitrate d'argent (AgNO3) à éxactement 0.0499mol/L (solution C)
thiocyanate d'ammonium (NH4SCN)à environ 0.05 mol/L (solution B)
solution d'ammonium de fer3
acide nitrique au 1/2

2:mode opératoire

nous faisons 2 essais et un témoin
Dans le témoin on met: 12ml d eau distillé 2ml d acide nitrique 10ml de nitrate d'argent et 1ml d'ammonium de fer3
Dans chaque essais on y met: 2ml d'eau physiologique diluée au 1/3 10ml d eau distillé 2ml d'acide nitrique 10ml de nitrate d'argent et 1ml d ammonium de fer3

Chaqun de ces erleynmeyer sont doser par le solution de thiocyanate d'ammonium jusqu'a coloration rose orangé.

Voici mon travaille :

1:temoin

équation du temoin Ag+ +SCN-= AgSCN- (s)
Fe3+ + SCN-= (FeSCN)2+

relation a l equivalence pour le témoin: nAgNO=nNH4SCN

éxprécion littérale de CNH4SCN: CAgNO3.VAgNO3=CNH4SCN.VNH4SCN

CNH4SCN= (CAgNO3.VAgNO3)/VNH4SCN soit (.0499*0.01)/10.15=0.0491mol/L

Ps: Vt le volume versé pour le témoin par la chute de burette ou j ai obtenu 10.15ml

Essais:

équation du dosage:Ag+ +SCN-=AgSCN-(s)
Fe3+ + SCN-=(FeSCN)2+
Ag+ + Cl-=AgCl-(s)

Pour le moment je suis bloqué a cette endroit la il me reste à trouver la relation a l equivalence et l'exprécion de la concentration de Cl

pour mon premier essai et mon deuxieme essai j ai une chute de burette de 8ml qu'on appelle Ve.

pouvez vous m aider pour la suite et me dire la premiere partie est bonne merci d avance !!!!