Calcul stoechiométrique et de concentration.

[invite908d5239]

Bonsoir tout le monde,

Voilà, j'ai un petit problème avec cet exercice, je bloque à un certain moment dans mon raisonnement, je ne sais pas comment faire.

Voici l'énnoncé:

On mélange 2g de NaOH solide avec 100ml de H2SO4 0.06M.
Que retrouve-t-on après dans le récipient.

Donc j'ai fait MOH + HXO ==> MXO + H2O.
J'ai pondéré et trouvé qu 'il fallait dans l'ordre 2moles 1mole 1mole et 2 moles.

Qu'il y avait 0.05 mole de NaOH et 0.0006 mole de H2SO4

Mais après je bloque et je ne sais même pas si mon raisonnement est bon jusque là.

Donc si quelqu'un pouvait m'aider, ça serait vraiment gentil.

Merci d'avance et bonne soirée.
-----

[invite19431173]

Salut !

Tu peux écrire la vraie équation chimique équilibrée s'il te plaît, parce que j'ai un doute là moi.

[invite908d5239]

Bonjour,

Mais je ne sais même pas comment faire ... j'ai juste mis mon raisonnement pour que vous voyiez comment je m'y suis pris, mais je n'arrive pas à résoudre cet exercice et c'est pour ça que je demande de l'aide.

La vraie équation est peut- être

MOH + HXO ==> MXO + H2O
2 NaOH + H2SO4 ==> Na2SO4 + 2 H2O

Voila donc si quelqu'un pouvait m' expliquer comment faire cet exercice, ce serait vraiment sympa.

[invite19431173]

OK, ton équation est juste. Et après, comment fais-tu ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite908d5239]

Ben justement c'est ça que je demande.
En fait jusqu'à maintenant, on a fait des calcul de concentration seulement avec titre massique et molarité etc.

Mais celui-ci mélange concentration et calcul stoechiométrique et je ne sais pas comment faire pour le résoudre.

[invite908d5239]

Personne ne sait m'aider ? :s

En tout cas merci d'avoir essayer ...

Bon dimanche.

[invite19431173]

Oula, la patience n'est pas ton fort...

Bref.

Commence par faire le bilan du nombre de moles que tu as au départ, ça donne quoi ?

Ensuite, essaye de raisonner logiquement pour savoir quel réactif est en défaut, avec les coefficients stoechiométriques : dis toi : 1 mole de ça réagi avec 2 moles de ça, donc...

Ensuite, je te donnerai un truc !

[invite908d5239]

Ha non je m'excuse si vous avez pensé que j'étais impatient mais je dors à l'internat et après je n'ai plus accès à l'ordinateur et donc à internet. Et comme cet exercice était pour demain, je vous remerçiais d'avoir essayé de m'aider.
Désolé si je me suis mal exprimé.

J' y ai encore réfléchi voici ce que j'obtiens :

2 NaOH + H2SO4 ==> Na2SO4 + 2 H2O
cad 2moles + 1 mole ==> 1 mole + 2 moles

Ds 1000ml, il y a 0.06 mole de H2SO4
Dc ds 100ml, il y a 0.006 mole.

Masse molaire de NaOH : 40g/mol

Ds 40g de NaOH, il y a 1 mole
Dc ds 2g, il y a 0.05 mole.

avant la réaction j' ai :
0.05 mole de NaOH et 0.006 mole de H2SO4
or seulement 0.012 mole de NaOH réagit avec 0.006 mole de H2SO4
pour former :
0.006 mole de Na2SO4 et 0.012 mole de H2O

et il reste 0.038 mole de NaOH qui n'a pas réagit ds la transformation.

Voilà, je ne suis pas sûr du tout mais je ne vois pas d'autre solution.

Et encore désolé si mes propos ont été mal interprétés.
Encore merci et bonne journée.

[invite908d5239]

Oula, la patience n'est pas ton fort...

Bref.

Commence par faire le bilan du nombre de moles que tu as au départ, ça donne quoi ?

Ensuite, essaye de raisonner logiquement pour savoir quel réactif est en défaut, avec les coefficients stoechiométriques : dis toi : 1 mole de ça réagi avec 2 moles de ça, donc...

Ensuite, je te donnerai un truc !

Ton truc serait le bien venu !!

En tout cas merci pour le temps que tu consacres à tenter de me faire comprendre l'exercice.

[moco]

On mélange 2g de NaOH solide avec 0.1 L de H₂SO₄ 0.06 M.
Que retrouve-t-on après dans le récipient ?

Il faut toujours raisonner au niveau des moles dans ce genre de problème.
Premier point : transformer les données en moles.
2 g de NaOH contient n(NaOH) = m/M = 2/40 = 0.05 mole de NaOH
0.1 L d'acide sulfurique H₂SO₄ 0.06 M contient
n(H₂SO₄) = c·V = 0.06·0.1 = 0.006 mole.

Deuxième point : Etablir l'équation :
H₂SO₄ + 2 NaOH --> Na₂SO₄ + 2 H₂O.
Où le seul point intéressant pour la suite sera le fait qu'il faut 2 NaOH (deux !) pour réagir avec 1 molécule d'acide (une !). Attention à ce rapport de 1 à 2 !

Pour que la réaction soit complète avec 0.05 mole de NaOH, il faudrait donc engager la moitié, soit 0.025 mole d'acide. Mais on n'a pas 0.025 mole d'acide. On n'a que 0.006 mole.

Il faut recommencer les calculs, et faire avec ce qu'on a, soit 0.06 mole d'acide. Ces 0.006 mole d'acide réagiront avec le double de NaOH, donc 0.012 mole de NaOH. Cela va bien, car on dispose de ces 0.012 mole. On a même beaucoup plus (0.05 mole). A la fin, il restera donc 0.05 - 0.012 = 0.038 mole de NaOH inutilisé : voilà le premier résultat final !
Mais bon. Tu obtiendras aussi autant de mole de Na₂SO₄ que tu as introduit d'acide, donc 0.06 mole de Na₂SO₄.
Résultat final :
0.06 mole de Na₂SO₄, pesant 0.06·(46 + 32 + 64) g
0.038 mole de NaOH, pesant 0.038·(23 + 16 + 1) g.
Fais les derniers calculs !

[invite908d5239]

Merci beaucoup pour ta réponse SI complète ... mais donc ce que j'ai fait plus haut est correct ??? Puisque j'obtiens les mêmes réponses ?

Mais grâce à toi, je comprends mieux le rapport qu'il y a. Quand je l'ai fait j'ai fait la même chose et trouvé 0.038 mais sans savoir pourquoi.

En tout cas UN TRES GRAND MERCI A TOI !!!

Bon aprem.

A+

[invite19431173]

Le truc, c'est de toujours diviser par le coefficient stoechiométrique. Exemple :

aA + bB --> cC + dD

(a, b, c et d sont les coeff stoechio et A, B, C et D les produits et réactifs)

On a :

[invite3ea95b62]

Tu peux aussi raisonner avec cet outil que tu as du apprendre en seconde : le tableau d'avancement.
Cela évite les confusions entre réactifs introduits, qui ont réagit ou encore les prduits qui ont apparu.

[invite908d5239]

Merci j'ai enfin compris :d

Un grand merci à vous trois Moco, Benjy_star et parapluie pour votre aide.

Sur ce, je pars pour l'école.

Bonne soirée et bonne semaine à tous.