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Acide borique/ion borate

  1. MAbest

    Date d'inscription
    octobre 2006
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    25
    Messages
    18

    Acide borique/ion borate

    Bonjour j'ai besoin de conseil pour un exo

    Donc on étudie le couple borique/borate

    Le borate de sodium NAH2BO3 se dissout totalemnt dans l'eau
    L'ion borate obtenu H2BO3- réagit avec l'eau, il se forme de l'acide borique H3BO3.
    Na+ sont spéctateurs.

    Donc il faut écrire l'équation de dissolution du borate e sodium ds l'eau

    je n'arrive pas a trouver l'équation de la dissolution du borate de sodium dans l'eau.

    Pour l'équation de la réaction entre l'ion borate et l'eau j'ai:

    H2BO3- + H2O = H3Bo3 + HO-

    1. On nous dit que le pH d'une solution de borate de sodium de concentration c= 1.0*10^-2 mol.l est de pH=10.6

    En déduire que la transformation avec l'eau n'est pas total.
    Donc j'ai fait un tableau d'évolution de
    H2BO3- + H2O = H3Bo3 + HO-

    Et ensuite j'ai di que [HO-]= 10^-10.6=2.5.10^-11

    nHO-= [HO-]*V= 2.5*10^-11 mol

    Alors que la quantité de molécules introduite dans l'eau est:

    n= CV= 1.0*10^-2 mol.l

    Donc toutes les molécules n'ont pas réagi avec l'eau, la réaction n'est pas total

    J'aurai voulu savori si mon raisonement ets juste?

    2. Le Pka du couple acide borique/ion borate vaut 10.2. Calculer la constatnte d'équilibre associé à l'équation.

    J'ai K=[H3BO3-] [HO-]/ [H2BO3-] * [H3O+]/ [H3O+] = Ke/ Ka = 3.98*10^-4

    Est-ce juste?

    3. On étudie une solution S d'acide borique de concentration molaire Ca= 1.0*10^-2 mol.l et de pH= 6.1
    A un volume V=1.0L de solution S, on ajoute m=0.20g d'hydroxyde de sodium solide anhydre.

    Ecrire l'équation de la réaction acido basdique qui se produit et montrer qu'elle est quasi total.
    Je ne trouve pas l'équation


    Merci de votre aide


     


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  2. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Localisation
    Dans la verdure
    Âge
    33
    Messages
    21 237

    Re : Acide borique/ion borate

    Salut !

    D'accord pour le 2.

    Pour le 3, où est le problème ? C'est une réaction acide-base, tout simplement...
     

  3. cyberfly

    Date d'inscription
    octobre 2006
    Âge
    45
    Messages
    5

    Re : Acide borique/ion borate

    en tous cas l acide borique c est super bien pour ceux qui pue des pieds !! c est radical ...
     

  4. MAbest

    Date d'inscription
    octobre 2006
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    25
    Messages
    18

    Re : Acide borique/ion borate

    Merci
    Ben enfiate pour la 3 j'ai trouver l'équation H3BO3+ NaOH= NA+ + B(HO)4-
    J'aurais voula savoir si cela est juste???

    Parce qu'après j'ai fait un tableau d'évolution mais je n'arrive pas a finir mon tableau.
     

  5. MAbest

    Date d'inscription
    octobre 2006
    Âge
    25
    Messages
    18

    Re : Acide borique/ion borate

    Personne ne c'est si mon équation est juste ??
     


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  6. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Localisation
    Dans la verdure
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    33
    Messages
    21 237

    Re : Acide borique/ion borate

    J'aurais vu plus simple :

    H3BO3 + OH- --> H2BO3- + H2O
     

  7. MAbest

    Date d'inscription
    octobre 2006
    Âge
    25
    Messages
    18

    Re : Acide borique/ion borate

    merci beaucoup.
    Depuis j'ai avancer mais il me manque encore cette question

    On étudie une solution S d'acide borique de concentration molaire Ca= 1.0*10^-2 mol.l et de pH= 6.1
    A un volume V=1.0L de solution S, on ajoute m=0.20g d'hydroxyde de sodium solide anhydre.

    Ecrire l'équation de la réaction acido basdique qui se produit et montrer qu'elle est quasi total.

    Donc xmax= 1.0 *10^-2 mol.l
    et théoriquement on trouve xf=xmax
    mais j'ai fait le tableau d'avancement mais cela ne marche pas chez moi
     

  8. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Localisation
    Dans la verdure
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    33
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    21 237

    Re : Acide borique/ion borate

    Bne oui, il faut que xf = x_max. Par contre, là, comme ça, on peut pas te dire où tu as faux...
     


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