1ère - Exercice corrigé non compris

[Furi0u5]

Bonsoir,

je suis bloqué à la question 6 de cet exercice pourtant corrigé: Concentration d'acide chlorhydrique.
http://www.chimix.com/devoirs/p024.htm

Il est corrigé, mais mal
La réponse 6 n'a pas l'air d'être bonne, ça ne veut rien dire.

2*5,88 10-4 = 1,17 10-3 mol acide dans 0,1 L de solution

Mais autremenent je sais pas comment trouver la réponse.

Merci !

[mach3]

salut,

on te dit que le zinc est en excès, en supposant que la réaction est totale, tous les ions H+ présents vont réagir (c'est le réactif en défaut). On connait le nombre de mole de dihydrogène formé à la fin de la réaction, le nombre de mole de H+ initial est le double du nombre de mole de dihydrogène. le nombre de mole de H+ divisé par le volume de solution te donne la concentration.

m@ch3

[Vincenthom]

rappel :
si tu as
aA + bB = cC + dD (en minuscule les rapports stochiométriques et en majuscule les molécules) alors

n(A)_consommé/a = n(B)_consommé/b = n(C)_formé/c = n(D)_formé/d

Ici :
Zn(s) + 2H⁺(aq) = H₂(g) + Zn²⁺(aq)
donc n(H₂)_formé/1 = n(H⁺)_consommé/2
or comme tout tes H⁺(aq) sont consommés puisque c'est le réactif limitant (le zinc est en excès) tu connais le nombre de moles dans ta solution initiale et en le divisant par le volume tu obtiens la concentration molaire.

[Furi0u5]

Hmm... merci! C'était donc juste car:
n(H2)formé/1 = n(H+)consommé/2
entraine
n(H+)consommé/2 = 2* 5,88 10-4/1

Totalement incroyable :P :P
Je comprend maintenant pourquoi c'est un exercice à 3 étoiles.
J'y aurais jamais pensé sans vous!
Une fois qu'on a la réponse, c'est pas compliqué à comprendre^^
Encore merci beaucoup à vous deux!! Ca sent la bonne note...