Nombre de moles

[megara67]

J' ai une question toute bête mais je commence à douter :
Si nNaHCO3- = 5 mol alors HCO3- = 5 mol non ?

[Bruno]

BONJOUR à toi aussi,

Cela a-t-il avoir avec une réaction de dissociation ionique ? Il faut préciser sinon cela ne signifie rien..

Si c'est le cas alors tu as :

n.NaHCO₃ --H2O--> n.Na⁺ + n.HCO^-₃

Dans ce cas c'est donc juste mais je ne sais pas si ti faisait allusion à cela

Joyeuses Fêtes,

[Duke Alchemist]

Bonjour.

J' ai une question toute bête mais je commence à douter :
Si nNaHCO3- = 5 mol alors HCO3- = 5 mol non ?

Dans x mol de NaHCO₃ (ATTENTION, il n'y a pas de ^- ), il y a bien x mol de Na⁺ et x mol de HCO₃^- donc...

Maintenant, il faut voir si l'hydrogénocarbonate ne s'est pas dissocié en CO₃^2-...

Duke.

[megara67]

En fait mon problème c' est que j' ai une réaction avec du HCO3- mais on ne me donne que la masse du NAHCO3- dans l' énoncé

[Bruno]

C'est quoi la réaction ?

J-F,

[megara67]

AH(Aspirine) + HCO3- --> A- + CO2,H2O

L' énoncé me donne m = 1680 g pour l' hydrogénocarbonate de sodium

[stupide_boy_lol]

En fait mon problème c' est que j' ai une réaction avec du HCO3- mais on ne me donne que la masse du NAHCO3- dans l' énoncé

J' ai une question toute bête mais je commence à douter :
Si nNaHCO3- = 5 mol alors HCO3- = 5 mol non ?

Bon je n'ais pas bien compris ton pb mais si tu cherche nfhco3- c'est:

nfHCO3-=niHCO3- -xmax=(miNahco3/MNahco3) -xmax=2.00*10^-2 - 5.56*10^-3=^1.44*10^-2mol

Voila pour ca ensuite pour le reste c'est simple tablau d'avancement.....hypothése pour trouver xmax.......

[stupide_boy_lol]

Voila je pensse que ta compris!!!!!!!! maintenant!!!!!!

ps: peux tu me dire de quel lycée est tu stp!!!!!!!

[megara67]

Ouai je sais calculer ça, mais après ça tu calcule nHCO3- comment ? Parce que je sais pas alors si nNaHCO3- = nHCO3-...

[stupide_boy_lol]

Si j'ais bien compris ta question regarde ma réponsse précédente tout y est écrit.......