attaque du zinc par un acide(sulfurique)

[invitea1451f7d]

Salut je suis un nouveau et j'ais un exercice(si ça en amuse^^)

En séance de TP, deux élèves manipulent en binôme. Le professeur leur pose de faire réagir de l'acide sulfurique de concentration 5,0 mol.L-1 sur 0,65 g de grenaille de zinc.

1) Sachant qu'il s'agit d'une réaction d'oxydoréduction, donner l'écriture conventionnelle des deux couples en présence.

2) quantité de matiere de zn 10-2 mol ( c'est OK pour ça)

3)quel volume V minimal d'acide les élèves doivent-ils verser pour oxyder toute la quantité de zinc présente?

4a. quel est le gaz formé durant la transformation? comment le mettre en évidence?

b.Calculer le volume de gaz formé à la fin de la transformation. On prendra pour volume molaire des gaz: V m= 24.0 L/mol

c.Décrire la manipulation à réaliser pour vérifier expérimentalement ce calcul.


THANKS A LOT EVERYONE

[invited9092432]

salut,

c'est où que ça bloque ?

[invitea1451f7d]

oula bé c'est très simple ça bloque à toutes les question sauf la 2) mais ça... je sais moi et la chimie mais...
Si t'as pas le temps pour y réfléchir tempis... à moi de m'impliquer. voila mais merci si t'y viens à le faire :s

[invited9092432]

bon, pour la 1ère question déjà, on a présence d'ions oxonium et de Zn. Quel est le réducteur de et l'oxydant de Zn ?

essaye d'écrire les demi-équations.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea1451f7d]

eum je ne suis pa sûr mais le réducteur de H3O+ c'est H2SO4 et l'oxydant de Zn c'est Zn2+ ?? :s :$

[invited9092432]

Ce sont les couples red/ox Zn/Zn et .

Tu peux alors écrire les demi-équations et l'équation de la réaction.

[invitea1451f7d]

daccord les ions SO4 2- sont donc spectateurs.... et avec les demi équations et léquation! je pense pouvoir m'en sortir. et apres tableau d'avancement je suppose pour la question 3...
Bien merci pour ces informations!

[invitea1451f7d]

j'ais trouvé cette équation:
Zn + H2 + H2O-->>Zn 2+ + H3O+

[invitea1451f7d]

avec un "2" devant H3O+ donc 2H3O+ :$

[invited9092432]

Attention, les ions oxonium sont dans la solution de départ, autrement dit, ils font partie des réactifs.

[invitea1451f7d]

aah oui! mais alors je trouve:
Zn + 2H3O+ -->> Zn2+ + H2 + 2(H2O)

je ne prends pas en compte SO4(2-)?

[invite0634c4eb]

j'ai une question , je voudrais savoir quel est le gaz formé et comment le mettre en évidence.

[HarleyApril]

bonsoir
le gaz formé est du dihydrogène
en l'enflammant, on entendra un jappement caractéristique
cordialement

[invite0634c4eb]

merci !!

[invitea608354f]

Bonjour j'ai également cet exercice à rendre et je bloque sur la question 4 (j'ai répondu aux questions précédentes) :
Quel volume V minimal d'acide les élèves doivent-ils verser pour oxyder toute la quantité de zinc présente ?

Merci d'avance !