nombre d'oxydation K2Cr2O7

[Sanitarium-09]

Salut tout le monde !

j'ai un petit souci avec un nombre d'oxydation je comprend pas trop.

En classe le prof a écrit ceci au tableau.

K2Cr2O7 susceptible de libérer -> 2k+ (ion specateur) et Cr2O72-

équation partielle de réduction : Cr2O72- + 6e- + 14H+ --> 2cr3+ + 7H2O

utilisé dans les test d'alcool avant, bla bla bla...

alors le nombre d'oxydation du Cr2O72- j'ai fais : 2x + (7*-2) = -2 donc n.o = +6

pour 2cr3+ : n.o : 2*3 = +6

mais le prof lui a écrit : +12 pour Cr2O72- et +6 pour 2Cr3+ et expliquer qu'on passait de +12 à -6 donc c'était une réduction et ca nécessitait donc 12-6 = 6e-

mais je pense qu'il sait tromper, c'est +6 pour CR2O72- non?

éclairez-moi s'il vout plaît! car en plus, si c'est un passage de (+6) à (+6) comment savoir si c'est une réduction vu que ça n'est pas dessendu d'étage d'oxydation.

Enfin désolé c'est un peu confus tout ça, comme ça l'est dans ma tête

[mainak29]

le nombre d'oxydation pour le Cr₂O₇^2- est bien +6
Par contre le nombre d'oxydation pour Cr³⁺ est +3. Il ne faut pas tenir compte de la stoechiométrie pour trouver le nombre d'oxydation. Par contre pour équilibrer l'équation, il faut en tenir compte.

Tu as +6 d'un coté et +3 de l'autre, donc il faut 3e- pour équilibrer.Mais il faut 2Cr3+ pour équilibrer l'élément Cr, donc il faut 6e- pour équilibrer.

Je sais pas si j'ai été claire!

[Sanitarium-09]

Envoyé par mainak29

le nombre d'oxydation pour le Cr₂O₇^2- est bien +6
Par contre le nombre d'oxydation pour Cr³⁺ est +3. Il ne faut pas tenir compte de la stoechiométrie pour trouver le nombre d'oxydation. Par contre pour équilibrer l'équation, il faut en tenir compte.

Tu as +6 d'un coté et +3 de l'autre, donc il faut 3e- pour équilibrer.Mais il faut 2Cr3+ pour équilibrer l'élément Cr, donc il faut 6e- pour équilibrer.

Je sais pas si j'ai été claire!

je savais pas qu'il ne fallait pas considérer la stoechiométrie. c'est pareil pour les molécules je suppose?

mais pour vérifier les charges, tu fais comment ? tu utilises pas la stoechiométrie non plu?

[mainak29]

tu considères la stoechiométrie que pour équilibrer les équations. mais d'abord, il faut trouver le nombre d'oxydation de l'élémént oxydé ou réduit. et après tu équilibre, en oubliant pas de multiplier le nb d'e-. voilà

[Sanitarium-09]

je reformule d'une autre façon ma 2e question :

Pour vérifier les charges(déterminer le nombre d'e- à ajouter), il faut se baser que sur le nombre d'oxydation de l'oxydant & du réducteur ou aussi des autres réactifs & produits et H+ ou OH-.

[mainak29]

pour déterminer le nombre d'électron à ajouter:

- tu détermines le nombre d'oxydation de l'élément considéré (oxydant et réducteur),
- tu regardes si de chaque coté de l'équation, l'élément est au meme chiffre : ici, il y a Cr₂O72- et 1 Cr3+. Ici, comme tu as multiplié par 2 le nombre de Cr3+ pour équilibrer, il faut que tu multiplie également le nb d'e- qui t'as permit d'équilibrer les nb d'oxydation.
-ensuite, tu rajoutes de l'eau du coté du réducteur
- et des H+ du coté de l'oxydant!

Voilà ma méthode pour équilibrer.

[Sanitarium-09]

Envoyé par mainak29

pour déterminer le nombre d'électron à ajouter:

- tu détermines le nombre d'oxydation de l'élément considéré (oxydant et réducteur),
- tu regardes si de chaque coté de l'équation, l'élément est au meme chiffre : ici, il y a Cr₂O72- et 1 Cr3+. Ici, comme tu as multiplié par 2 le nombre de Cr3+ pour équilibrer, il faut que tu multiplie également le nb d'e- qui t'as permit d'équilibrer les nb d'oxydation.
-ensuite, tu rajoutes de l'eau du coté du réducteur
- et des H+ du coté de l'oxydant!

Voilà ma méthode pour équilibrer.

ok merci