acido-basique et conductimètrie

[c-line-]

Bonjours tout le monde.
Voila j'ai un dm de chimie et j'ai une question qui me bloque:
Il faut faire le ta bleau d'avancement de la reaction mais je ne trouve pas comment calculer les quantités de matières des ions présents.
Voici le problème:
On mélange
V₁=20ml d'une solution S₁ d'acide chlorhydrique de concentration c₁=1,00x10^-1mol.L^-1
V₂=30ml d'une solution d'hydroxyde de potassium de concentration c₂=1,00x10^-1mol.L^-1
équation: H₃O⁺+HO^- ->2H₂O
Et il faut calculé les quantitès de matière des ions H₃O⁺ et HO^-.

Données:
Lanbda H₃O⁺=3,5x10^-2S.m².mol^-1
Lanbda HO^-=2,0x10^-2S.m².mol^-1

Voila si vous pouvez mes donner quelques pistes s'il vous plèèèèèè parce que la je galère
Merci beaucoup !

[moco]

On va t'aider un petit bout.
Dans 20 mL de solution HCl 0.1 molaire, il y a un nombre de moles égal à :
n(HCl) = cV = 0.02 L · 0.1 mol L^-1 = 2 10^-3 mol
Dans 30 mL de solution KOH 0.1 molaire, il y a un nombre de mole égal ä :
n(KOH) = cV = 0.03 L · 0.1 mol L^-1 = 3 10^-3 mol

Si onmélange les deux solutions, KOH réagit avec HCl selon :
KOH + HCl --> KCl + H₂O
Il y a un excès de KOH de 3·10^-3 - 2·10^-3 = 1 10^-3 mol
Fais la suite toi-même. Pour trouver la concentration finale en OH^-, tu divises par le volume total, qui est de 50 mL, etc.

[c-line-]

Je comprend pas très bien ton explication.
:'(
Enfait je cherche la quantité de matière initiale des ions H₃O⁺ et de HO^-
La tableau d'avancement et deja donné dans le sujet j'ai plus qu'a complèter les cases.
Et l'équation donnée dans le tableau est celle la:
H₃O⁺+ HO^- --> 2h₂O
Et je comprend pas avec HCl et KOH parce qu'ils y sont pas dans le tableau.

[Ewok]

Je comprend pas très bien ton explication.
:'(
Enfait je cherche la quantité de matière initiale des ions H₃O⁺ et de HO^-
La tableau d'avancement et deja donné dans le sujet j'ai plus qu'a complèter les cases.
Et l'équation donnée dans le tableau est celle la:
H₃O⁺+ HO^- --> 2h₂O
Et je comprend pas avec HCl et KOH parce qu'ils y sont pas dans le tableau.

B'jour,
Il me semble qu'il doit manquer pas mal de données du problème pour que nous saisissions bien ton exo ...
Dans l'explication de Moco, remplace HCl par H3O+ et KOH par HO-

[c-line-]

Baa j'ai tout donnés.
Les données qui reste se sont les conductivité molaire ioniques et j'pense pas que sa peut servir pour le calcul des quantités de matière.

[toons-chimiste]

bien sur que toutes les données sont là:
HCl + H2O = H3O+ + CL- (acide chloridryque: HCl)
c une réaction molaire (une mole de HCl donne une mole de H3O+ donc n(HCl) = n(H3O+) )

de même pour KOH avec:
KOH = K+ +OH- (hydroxyde de potassium: KOH)
une mole de KOH donnne une mole de OH- donc n(KOH) = n(OH-))

ton équation bilan est donc bien :
H3O+ + OH- = 2 H2O ( les ions Cl- et K+ étant spectateurs)

maintenant à toi de faire les calculs de quantités de matières

[Ewok]

ok pour les équations acide-base mais l'utilité des conductivités ?