Bonjour, cliquez-ici pour vous inscrire et participer au forum.
  • Login:



+ Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 6 sur 6

Oxydo-réduction et potentiel standard

  1. Coucougnous

    Date d'inscription
    décembre 2006
    Âge
    26
    Messages
    29

    Oxydo-réduction et potentiel standard

    Bonjour à tous,

    J'ai un petit problème à vous soumettre : on me demande d'écrire la demi-équation redox du couple H20/H2. Dans la correction, ils mettent H20 + e- --> (1/2)H2 + HO- . Mais moi j'avais multiplié tout par deux et donc j'ai eu faux quand il faut calculer l'enthalpie libre standard à partir des potentiels standards de la réaction :
    Li + H20 --> (1/2)H2 + HO- + Li+ .
    J'avais trouvé un deltaRG deux fois plus grand en multipliant cette équation par deux.
    Donc ma question finale est : Dans l'équation à partir de laquelle on définit l'enthalpie standard et le potentiel standard, on forme une mole de produit ou on consomme une mole de réactif ?

    Merci


     


    • Publicité



  2. mach3

    Date d'inscription
    mars 2004
    Localisation
    entre une couche et un biberon
    Âge
    32
    Messages
    6 960

    Re : Oxydo-réduction et potentiel standard

    il faut surtout considéré le nombre de mole d'électrons échangés m'est avis, c'est le nombre d'électrons qui est important : il intervient dans l'équation de Nernst, normalement si tu doubles les quantités, tu dois retombé sur le même potentiel, car tu double aussi le nombre d'électrons.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!
     

  3. Coucougnous

    Date d'inscription
    décembre 2006
    Âge
    26
    Messages
    29

    Re : Oxydo-réduction et potentiel standard

    Ben en fait justement, le nombre d'électrons échangé est doublé quand je double les coefficient. Du coup ça fait deltaRG° = -nF(E°1 - E°2) = -2(E°1 - E°2). Et normalement ya pas le 2.
    Jme gourre quelque part ?
     

  4. Thrr-Gilag

    Date d'inscription
    juin 2005
    Localisation
    Cachan
    Âge
    31
    Messages
    528

    Re : Oxydo-réduction et potentiel standard

    Tout dépend tu cherches à déterminer l'entalpie de formation de quel élément.

    Par définition tu vas vouloir former une mole de cet élément.

    Si tu veux la formation de HO-, tu vas avoir :


    Et


    Si tu veux la formation de H2, tu vas avoir :


    Et

    Ce qui est logique. Tu vas devoir fournir/recevoir 2 fois plus d'énergie pour former une mole de H2 qu'une mole d'HO-
    Dernière modification par benjy_star ; 11/01/2007 à 10h34. Motif: Tex
    Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)
     

  5. Coucougnous

    Date d'inscription
    décembre 2006
    Âge
    26
    Messages
    29

    Re : Oxydo-réduction et potentiel standard

    Mais le E°1 qu'ils donnent, c'est pour H20 + e- --> (1/2)H2 + HO- et pas 2H20 + e- --> H2 + 2HO-. C'est pour ça que je me suis trompé, mon nombre de moles d'électrons échangés était doublé, pour les mêmes potentiels.
     


    • Publicité



  6. Fajan

    Date d'inscription
    mai 2004
    Localisation
    Burlington - Vermont - USA
    Âge
    30
    Messages
    2 757

    Re : Oxydo-réduction et potentiel standard

    Oui mais on te demande un dG molaire sans doute... Par mole de composé, tu dois donc diviser par deux après
     


    • Publicité




Poursuivez votre recherche :




Sur le même thème :




 

Discussions similaires

  1. oxydo reduction
    Par brieuc dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 07/10/2007, 12h33
  2. Potentiel standard de réduction
    Par Bastien dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 17/06/2007, 12h14
  3. Oxydo réduction
    Par Kanami dans le forum Chimie
    Réponses: 13
    Dernier message: 13/04/2007, 20h17
  4. oxydo reduction
    Par alone dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 29/09/2006, 22h37
  5. oxydo-réduction
    Par ranoucha dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 25/03/2006, 15h28