Bilan de matière

[sophie69]

Bonjour à tous,

Je viens de passer une heure sur cet exercice, et je n'arrive pas à le résoudre ...

Quelqu'un pourrait m'aider ?

Voici l'énoncé :
On introduit 3.27 g de poudre de zinc dans 100 mL d'une solution de sulfate de cuivre II de concentration molaire en soluté apporté c=1.0x10^-1 mol.L^-1.

La solution se décolore tandis que des grains de coulour rose apparaissent.

L'ajout d'une solution d'hydroxyde de sodium à la solution provoque l'apparition d'un précipité blanc.

a. Ecrire l'équation de dissolution du sulfate de cuivre II dans l'eau. En déduire la concentration en ions cuivre II [Cu ²⁺] en solution.
b. Quels sont le réducteur et l'oxydant mis en présence ? Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui a lieu.
c. Quel est le réactif limittant ? Qye vaut l'avancement maximal ?
d. En déduire dans l'êtat final :
- les quantités de matiere d'ions Cu²⁺ (aq), Zn²⁺(aq), Cu (s) et Zn (s).
- la masse de cuivre apparue, la masse de zinc restante.
- les concentrations [Cu²⁺] et [Zn²⁺].

On supposera que pendant la réaction, le volume ne varie pas.

Données : M(Zn) = 65.4 g.mol^-1; M(Cu) = 63.5 g.mol^-1.

... Merci d'avance !

[benjy_star]

Salut !

Désolé, on ne fera pas l'exercice à ta place !

[mach3]

ou bloques-tu?

[sophie69]

Salut !

Désolé, on ne fera pas l'exercice à ta place !

Je le sais pertinemment, benjy_star, c'est pour cela que j'ai réfléchit pendant une heure avant d'oser demander de l'aide !

J'ai fait une erreur en postant ce message, j'aurai peut être du le faire après une bonne semaine de réflexion

mach3, pour répondre à ta question, c'est dès le petit a que je bloque

[benjy_star]

Bon sang, mais c'est si compliqué de dire : pour la a, j'ai pensé faire ceci ou cela, mais j'ai été bloqué là ??

On ne sait même pas si tu connais la formule du sulfate de cuivre, comment t'aider sans te donner la réponse si tu ne nous dis absolument rien ???

[JedyOne]

Bonsoir Sophie,

Voici pour te lancer : CuSO_4(s) => Cu²⁺_(aq) + SO_4^2-(aq)

Bon courage !