Problème d'électron dans une orbitale

[Bubin]

Bonjour...

J'ai une question d'examen qui me pose problème et j'aimerais votre avis. Voici l'énoncé:

Dessinez de façon qualitativement correct (grandeur relative, noeuds) une coupe centrale à travers
a) l'orbitale 4s d'un atome de potassium
b)l'orbitale 4s d'un atome de sodium après excitation de son électron 3s dans l'orbitale 4s.
Dans lesquels des 2 cas est-il plus facile d'enlever l'électron de l'orbitale 4s? Pourquoi?

Voilà l'énoncé.. Pour la première question (dessiner les coupes) je dois pouvoir m'en sortir quoi que si qqn de très gentil me faisait un dessin je ne refuserais pas. Ce qui m'interésse plus c'est la 2e question et surtout pourquoi c'est plus facile d'en un ou l'autre. J'ai ma petite idée mais j'attend vos lumières..

Merci beaucoup
Bubin

[Bubin]

Y a pas quelqu'un d'adorable qui voudrait m'aider .... svp...

[koursk]

au hasard, je dis qu'il n'y a pas d'electron dans l'orbitale 4s du sodium tous simplement par ce que la configuration du sodium et Ne 3s1. il n'existe d'orbitale 4s

Donc l'état excité du Na est tous simplement Na+

[wolvie]

Bonjour
Le sodium Na est plus haut dans la classification périodique que le potassium K, son nuage électronique est donc plus petit que celui du potassium, donc les électrons de sa dernière couche sont plus attirés par le noyau que dans le potassium, il est donc plus dur d'enlever un électron dans le sodium.

[Thiophene]

c'est l'effet d'écran des couches inférieures qui facilite l'ionisation des atomes ...

plus il y a de couches, plus l'effet d'écran est important => plus il sera facile d'arracher un electron