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Redox dans une hydrométallurgie de l'or

  1. carter21

    Date d'inscription
    février 2006
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    Redox dans une hydrométallurgie de l'or

    Bonjour à tous

    J'ai un petit soucis sur deux demi-équation rédox qui fait intervenir des complexes.

    Alors donc pour commencer il fallait écrire la réaction de complexation entre Au+ et CN- et j'ai trouvé: Au+ + 2CN-= [Au(CN)2]-

    la où le problème se pose c'est quand je dois écrire la demi équation du couple Au(CN)2]-/ Au
    ainsi que du couple [Zn(CN)4]2-/Zn

    Je n'ai jamais fait de redox avec des complexes, je ne sais donc pas comment procéder pour équilibrer l'équation

    Merci d'avance pour votre aide


     


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  2. carter21

    Date d'inscription
    février 2006
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    Re : Redox dans une hydrométallurgie de l'or

    Ah oui encore une petite question :
    On me demande la demi équation du couple O2/H2O en milieu acide pui basique sachant que H+ + HO-= H2O

    je part donc de la demie équation générale qui donne
    O2+ 4H+ + 4e- =2H2
    Ensuite pouvez vous me donner une piste pour transformer cela dans un milieu acide puis basique?

    Ce sont des petits trucs qui devront me servir pour réviser mon interro merci à vous
     

  3. carter21

    Date d'inscription
    février 2006
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    Re : Redox dans une hydrométallurgie de l'or

    J'ai encore une petite question, je la pose ici pour éviter un autre post qui ferait 2 messages lol:
    Alors, comment distinguer dans un énoncé qui parle de g.L si c'est la concentration massique ou la masse volumique de l'espece? ( si ce n'est pas indiqué biensur )
     

  4. benjy_star

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    janvier 2005
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    Re : Redox dans une hydrométallurgie de l'or

    Ben si c'est un truc en solution, c'est une concentration. Si c'est un produit pure, c'est une masse volumique.
     

  5. carter21

    Date d'inscription
    février 2006
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    Re : Redox dans une hydrométallurgie de l'or

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    Ben si c'est un truc en solution, c'est une concentration. Si c'est un produit pure, c'est une masse volumique.
    ok merci, 1 probleme sur 3 résolu
     


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  6. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
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    Re : Redox dans une hydrométallurgie de l'or

    Il reste quoi ?
     

  7. carter21

    Date d'inscription
    février 2006
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    Re : Redox dans une hydrométallurgie de l'or

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    Il reste quoi ?
    les deux premiers messages, que j'ai posté a des intervalles de temps supérieurs à 5 min alors j'ai pas pus fusionner les messages
     

  8. benjy_star

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    Re : Redox dans une hydrométallurgie de l'or

    Citation Envoyé par carter21 Voir le message
    Je n'ai jamais fait de redox avec des complexes, je ne sais donc pas comment procéder pour équilibrer l'équation
    Ca change pas grand chose au final. Ca va juste libérer l'anion du complexe !

    Tu proposes quoi ?
     

  9. benjy_star

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    janvier 2005
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    Re : Redox dans une hydrométallurgie de l'or

    Citation Envoyé par carter21 Voir le message
    On me demande la demi équation du couple O2/H2O en milieu acide pui basique sachant que H+ + HO-= H2O
    Je trouve cette question bizarre, mais c'est peut-être moi qui suis bien fatigué...
     

  10. carter21

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    février 2006
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    Re : Redox dans une hydrométallurgie de l'or

    Ben c'est justement pour redéformer le complexe que ça pose un peu problème car je sais maintenant qu'il faut trouver Au2+ + 2e- = Au

    et dans le même style pour le Zinc
    Mais c'est car je connais les couples et surtout les ions qui ont composés le complexe.Mais comment faire pour un complexe dont on connais pas les couples?
     

  11. benjy_star

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    janvier 2005
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    21 245

    Re : Redox dans une hydrométallurgie de l'or

    Citation Envoyé par carter21 Voir le message
    car je sais maintenant qu'il faut trouver Au2+ + 2e- = Au
    Oui, bonne réflexion. Il faut juste rajouter des deux côtés 2CN-. A gauche, ce sera sous forme de complexe, et à droite, ce sera libre.

    Essaye, et dis moi si je ne suis pas clair !
     

  12. Thrr-Gilag

    Date d'inscription
    juin 2005
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    Cachan
    Âge
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    528

    Re : Redox dans une hydrométallurgie de l'or

    Citation Envoyé par carter21 Voir le message
    Ah oui encore une petite question :
    On me demande la demi équation du couple O2/H2O en milieu acide pui basique sachant que H+ + HO-= H2O

    je part donc de la demie équation générale qui donne
    O2+ 4H+ + 4e- =2H2
    Ensuite pouvez vous me donner une piste pour transformer cela dans un milieu acide puis basique?

    Ce sont des petits trucs qui devront me servir pour réviser mon interro merci à vous
    Pour écrire l'équation en milieu basique, il faut que tu fasses disparaitres les H+ (logique), pour ça tu ajoutes des HO- de chaque côté de façon à neutraliser les H+ (via H+ + HO- ==> H2O)

    Voilou
    Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)
     

  13. carter21

    Date d'inscription
    février 2006
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    300

    Re : Redox dans une hydrométallurgie de l'or

    Bonjour

    Donc si j'ai bien compris, en milieu acide, l'équation redox est : O2+ 2H+ + 2e- =2H2O

    et en milieu basique : O2+ 2H2O + 2e- = 2H2O + 2HO-
    ?
    Dernière modification par carter21 ; 18/04/2007 à 18h12.
     

  14. carter21

    Date d'inscription
    février 2006
    Âge
    25
    Messages
    300

    Re : Redox dans une hydrométallurgie de l'or

    oula c'est une horreur sans nom, je me rectifie :

    milieu acide :

    O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

    milieu basique :

    O2 + 4H2O + 4e- = 2H2O + 4 HO-
     


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