Vitesse de reaction, vitesse de formation/disparition

Franz56 · 27/05/2007 - 09h25

Bonjour, est-ce que vous pourriez me dire qu'elle est la différence entre la vitesse de reaction et la vitesse de disparition, de formation. Merci bcp !

**benjy_star** · 27/05/2007 - 09h43

Salut !

Désolé de cette réponse, mais je pense qu'il vaudrait que tu poses une question plus précise.

Sinon, ben tout dépend des données que tu as, si c'est un produit qui disparait, ou qui se forme, etc...

Franz56 · 27/05/2007 - 09h46

c'est-à-dire que je connais les formules des vitesses de formation et disparition, mais je ne connais pas celle de la vitesse de réaction. Par exemple, pour cette réaction qu'est-ce quelles sont ? :
2NO + 2H2 ----> N2 + 2H2O

Merci bcp pour ta réponse

**benjy_star** · 27/05/2007 - 09h58

Quel est ton niveau ?

Franz56 · 27/05/2007 - 11h12

je suis en mpsi

Lad · 27/05/2007 - 12h30

Vitesse de disparition et/ou d'apparition se réferrent à un composé dans ton schéma cinétique.

La vitesse de réaction c'est la vitesse d'apparition des produits finaux.

Si tu n'as qu'une seule réaction élémentaire dans ton schéma cinétique, la vitesse de réaction c'est la vitesse de formation du produit.

Franz56 · 27/05/2007 - 12h35

merci beaucoup !!

lukeichi · 30/10/2010 - 09h43

Bonjour, en faite j'ai toujours pas très bien compris la différence même après avoir lu ce que vous dîtes.
Par exemple:
j'ai la réaction CrO72- + 8H+ + 3H2C2O4 ---> 6CO2 + 2Cr3+ + 7H2O
Avec valeur initiale en mole pour n(CrO72-) = 1,66*10^-3
et n(H2C2O4)= 6,00 *10^-3
Et on te demande de calculer la valeur de la vitesse de formation des ions Cr3+ à la date t=50s (On a bien sûr une courbe)

et On te demande après de déduire la vitesse de la réaction à cette même date.

Mais c'est quoi la différence alors de ces deux vitesses?

(Niveau Terminale S)

Merci d'avoir lu jusqu'à là et j'espère que vous pouvez me répondre au plus vite!

Hemingway · 30/10/2010 - 10h43

Bonjour, la vitesse de réaction se définit comme ça :
$v= \frac{1}{\nu } \frac{d[A]}{dt}$
où $\nu$ désigne le coefficient stœchiométrique algébrique devant le constituant A. (il est positif si A est un produit et négatif si c'est un réactif).
Par ex 2a+5b=3c+d
Pour a il vaut -2, pour c il vaut 3.

La vitesse de formation du composé A s'écrit :
$v=\frac{d[A]}{dt}$
Pour ta courbe tu fais tout simplement [Cr3+](t=50)/50 et tu auras la bonne unité.

Tu as le volume total? Car je crois que tu as défini la vitesse volumique de réaction dans le cours de TS comme étant l'inverse du volume multiplié par la dérivée de l'avancement (un truc comme ça)

lukeichi · 30/10/2010 - 12h43

Bon je crois avoir saisi un peu.
Oui j'ai un volume totale, il est égale à V=200ml.

Mais je comprend toujours pas très bien pour l'histoire du V, c'est pas le Volume tout simplement?

**HarleyApril** · 30/10/2010 - 13h15

Bonjour

la vitesse d'apparition ou de disparition correspond à la variation de concentration en fonction du temps
tu l'obtiendras à l'aide d'une tangente à la courbe

la vitesse de la réaction fait intervenir le coefficient stoechiométrique

le volume intervient dans le calcul de la concentration, mais comme il ne varie pas, je ne vois pas pourquoi tu cherches à te compliquer la vie

cordialement