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Affichage des résultats 1 à 6 sur 6

équations d'oxydoréduction

  1. florian2

    Date d'inscription
    octobre 2006
    Messages
    53

    équations d'oxydoréduction

    bonsoir,
    voici 2 équations rédox que je ne comprends pas.pourriez vous m'expliquer le raisonnement à suivre pour aboutir aux résultats ci dessous.merci
    a)
    H2O + 2H+ +2e- = 2H2O
    2I-=I2+2e- soit:
    H2O2 + 2H+ +2I- ---->I2 +2H2O

    b)
    ion iodure I- et ion peroxodisulfate S2O8 2-
    (couples:I2/I- et S2O8 2-/SO4 2-)

    S2O8 2-+ 2I- ----->2SO4 2- +I2


    merci d'avance.


    florian2
     


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  2. brivier

    Date d'inscription
    juin 2007
    Messages
    359

    Re : équations d'oxydoréduction

    on equilibre chaque demi reaction avec la méthode suivanteje vais prendre couple H2O2/H2O
    a faire dans l'ordre
    1) j'equilibre tout ce qui n'est pas O ou H ici avec couple on passe
    2) j'equilibre les O avec des H2O (on est en solution aqueuse)
    H2O2 = 2H2O on a bien 2O de chaque coté
    3) j'equilibre les H avec des H+ (milieu supposé acide)
    H2O2 + 2H+ =2H2O il a bien 4H de chaque coté
    4) j'equilibre les charges avec des electrons (remarque qui aide les electrons sont toujours avec l'oxydant)
    H2O2 + 2H+ + 2e-=2H2O
    et voila

    idem en milieu acide pour tous les couples
    pour I2/I-
    tu fais etapes 1 et 4 car pas de O ou H donc etapes 2 et 3 rien a faire

    pour avoir l'équation d'oxydoréduction: tu ajoutes les deux demi equation en fiasant attention si dans les deux demi le nbre d'électrons changent il fo mettre des corff multiplicateur
     

  3. benji17

    Date d'inscription
    mars 2007
    Âge
    25
    Messages
    1 435

    Re : équations d'oxydoréduction

    verifie bien déja ta premiere ligne: il manque des O a gauche !!!
     

  4. Youssef30

    Date d'inscription
    juin 2008
    Localisation
    Paris
    Âge
    23
    Messages
    12

    Re : équations d'oxydoréduction

    Citation Envoyé par florian2 Voir le message
    bonsoir,
    voici 2 équations rédox que je ne comprends pas.pourriez vous m'expliquer le raisonnement à suivre pour aboutir aux résultats ci dessous.merci
    a)
    H2O + 2H+ +2e- = 2H2O
    2I-=I2+2e- soit:
    H2O2 + 2H+ +2I- ---->I2 +2H2O

    b)
    ion iodure I- et ion peroxodisulfate S2O8 2-
    (couples:I2/I- et S2O8 2-/SO4 2-)

    S2O8 2-+ 2I- ----->2SO4 2- +I2


    merci d'avance.
    D'abord il faut equilibrer les deux demi equations , pour cela il y une methode pour ce genre d'equation :
    1)Equilibrer les éléments autre que hydrogène et oxygène
    2)Equilibrer les éléments oxygène en rajoutant des molécule de H20
    3)Equilibrer les éléments hydrogène en rajoutant des ions H+
    4)Equilibrer les éléctrons

    Avec sa tu arriveras a tes deux demi equations et ta réaction d'oxydoreduction
     

  5. Virrrginsss

    Date d'inscription
    juin 2008
    Localisation
    ferrières
    Âge
    26
    Messages
    76

    Re : équations d'oxydoréduction

    bjr,

    je rajouterais que si tu tu trouves en milieu basique il y a une autre étape :
    ajout autant d'ion HO- qu'il y de H+ de chaque coté de l'équation puis simplifie (H+ + HO- = H2O)
     


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  6. PaulHuxe

    Date d'inscription
    janvier 2006
    Localisation
    Bagnoles de l'Orne
    Âge
    39
    Messages
    1 465

    Re : équations d'oxydoréduction

    ta première équation, tu pars de H2O2, pas de H2O. Ca va déjà aider à équilibrer
     


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