Molécule de diazote

[scholasticus]

salut à tous
pouvez vous m'expliquer pourquoi les atomes de la molécule de diazote ne se séparent pas ? d'accord que qu'il ont les 3 doublets liants entre eux mais ça ne m'explique pas pourquoi , l
est ce que

[bongo1981]

La réponse est dans ta question, le fait d'avoir une triple liaison confère une très grande stabilité à la molécule.

[curieuxdenature]

salut à tous
pouvez vous m'expliquer pourquoi les atomes de la molécule de diazote ne se séparent pas ? d'accord que qu'il ont les 3 doublets liants entre eux mais ça ne m'explique pas pourquoi , l
est ce que

Bonjour scholasticus

on pourrait poser la même question à propos de n'importe quel gaz qui ne sont pas des gaz rares. C'est tout le domaine de la chimie qui est en jeu dans ces réactions, H-H est plus stable que H (à température ordinaire) parce que les orbitales electroniques de l'ensemble ressemblent à celles de l'hélium, la couche est compléte. N2 ressemble au Néon.

La preuve en est que l'Hélium, le Néon, L'Argon, etc.. sont des gaz monoatomiques.
He2, Ne2 n'existent pas.
O=N-O-H existe. Etc..

[labostyle]

salut à tous
pouvez vous m'expliquer pourquoi les atomes de la molécule de diazote ne se séparent pas ? d'accord que qu'il ont les 3 doublets liants entre eux mais ça ne m'explique pas pourquoi , l
est ce que

salut,

connaissant la valeur de la force de raie de la molécule N2 la tu pourras te rendre compte que l'énergie que tu dois fournir pour rompre la triple liaison est assez importante. Mais tu peux toujours les séparés mais sa demande beaucoup d'énergie (voir les enthalpies libres ....)

[Anacarsis_47]

salut à tous
pouvez vous m'expliquer pourquoi les atomes de la molécule de diazote ne se séparent pas ? d'accord que qu'il ont les 3 doublets liants entre eux mais ça ne m'explique pas pourquoi , l
est ce que

je ne comprends pas vraiment ta question, car ta question reviens à demander pourquoi toutes les liaisons chimiques ne se rompent pas spontanément? et donc pourquoi les molécules existent dans la nature? Pourquoi as-tu pris l'azote comme exemple particulier?

++

[invite34596000666]

Oui, tu as bien choisis ton exemple : N2 est une des diatomiques les plus liée en fait
L'atome d'azote est un configuration 2p^3 et un quartet. Ça veut dire que les 3 électrons externes sont seuls dans les 3 orbitales 2px, 2py et 2pz.
Quand on approche 2 atomes d'azote, tout ce qu'ils veulent faire c'est mettre en commun ces 3 électrons appariés pour former la triple liaison (en en faisant une orbitale sigma_g et pi_u)

[labostyle]

Oui, tu as bien choisis ton exemple : N2 est une des diatomiques les plus liée en fait
L'atome d'azote est un configuration 2p^3 et un quartet. Ça veut dire que les 3 électrons externes sont seuls dans les 3 orbitales 2px, 2py et 2pz.
Quand on approche 2 atomes d'azote, tout ce qu'ils veulent faire c'est mettre en commun ces 3 électrons appariés pour former la triple liaison (en en faisant une orbitale sigma_g et pi_u)

et donc... poursuis ton raisonnement

[invite34596000666]

Bah c'est tout… Vu la tête du fondamental de l'azote, c'était clair que N2 allait être liée. C'est ce que je voulais faire comprendre

[labostyle]

Bah c'est tout… Vu la tête du fondamental de l'azote, c'était clair que N2 allait être liée. C'est ce que je voulais faire comprendre

elle est meme triplement liée voir meme difficile a rompre comme liaison

[raymond_la_science]

Bonsoir
L'énergie des deux atomes d'azote liés entre eux est plus basse que celle de deux atomes d'azote non liés. C'est l'augmentation d'extension spatiale des électrons mis en jeu dans les liaisons, dans des orbitales moléculaires, qui induit la diminution d'énergie et donc la stabilisation de la molécule de diazote.
Cordialement
rls