Configuration cuivre

[mamono666]

Bonjour,

Dans le cas du cuivre, la configuration électronique est la suivante:


Donc il y a un electron sur la couche de valence.

Cependant le cuivre est un réducteur susceptible de céder 2 électrons...
Mais pourquoi 2?? cela ne vérifie pas la regle de l'octet?

Pourquoi ne perdrait il pas 3 electrons?

merci

[raymond_la_science]

Cher mamono666
La règle de l'octet est une règle simplifiée, dans le cas des métaux de transition une analyse plus fine est nécessaire. Une discussion est en cours autour des électrons de valence, je pense que tu devrais t'y rendre pour consulter les réponses déjà postées.
Cordialement
rls

[mamono666]

oui, je vois que le sujet traite de la question de la valence, mais il n'y a pas de réponse (pour le moment) sur mes interrogations :-/

[labostyle]

Bonjour,

Dans le cas du cuivre, la configuration électronique est la suivante:


Donc il y a un electron sur la couche de valence.

Cependant le cuivre est un réducteur susceptible de céder 2 électrons...
Mais pourquoi 2?? cela ne vérifie pas la regle de l'octet?

Pourquoi ne perdrait il pas 3 electrons?

merci

pourquoi 2 ???
Cuivre : Z = 29 => 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d9

donc tu t'es planté dans l'écriture de la structure électronique de Cu, des que tu fais intervenir les sous couches d il faut etre prudent

[mamono666]

il y a promotion de valence car la couche d pleine est plus stable. C'est une exception connu....

[labostyle]

il y a promotion de valence car la couche d pleine est plus stable. C'est une exception connu....

tu peux un peu plus clair pour la "promotion de valence "

[labostyle]

Je viens de comprendre le vise cacher derriere ta question, pour la configuration électronique du cuivre il n'y a pas d'exception et c'est bien en 3d10 4s1 et pourquoi 2 electrons car pour le cuivre il s' agit du cation cuivre ( II ), Cu ( II ), de structure électronique [ Ar ] 3d9, beaucoup plus stable en solution aqueuse que le cation Cu ( I ),

[mamono666]

Je viens de comprendre le vise cacher derriere ta question, pour la configuration électronique du cuivre il n'y a pas d'exception et c'est bien en 3d10 4s1 et pourquoi 2 electrons car pour le cuivre il s' agit du cation cuivre ( II ), Cu ( II ), de structure électronique [ Ar ] 3d9, beaucoup plus stable en solution aqueuse que le cation Cu ( I ),

oui c'est ce que je disais 3d10 4s1

pourquoi 2
et tu reponds parce que c'est le cuivre (II) ....

c'est comme si tu demandais pourquoi le ciel est bleu
et que je te répondais parce que c'est le ciel...

[labostyle]

oui c'est ce que je disais 3d10 4s1

pourquoi 2
et tu reponds parce que c'est le cuivre (II) ....

c'est comme si tu demandais pourquoi le ciel est bleu
et que je te répondais parce que c'est le ciel...

C'est une question de stabilité, en enlevant 2 electrons de la couche de valence au lieu de 1, l'ion cuivre sera plus stable en Cu(II) que en Cu (I)

[mamono666]

si j'en enleve 3 il restera 8 électron sur la couche d. Et comme il existe la regle de l'octet, je me demande pourquoi retirer 2 electrons est plus stable, puisqu'il restera 9 electrons sur d...

[moco]

Il est vrai que le cuivre devrait ne former que des ions Cu⁺. Et c'est ce qui se passe dans les solvants non aqueux.
Dans l'eau, il se passe un phénomène nouveau : l'eau forme un complexe avec le ion cuivre. Et on peut montrer que le complexe formé par l'eau avec le cuivre Cu²⁺ est plus stable que celui qui se forme avec le cuivre Cu⁺.

[Anacarsis_47]

Il est vrai que le cuivre devrait ne former que des ions Cu⁺. Et c'est ce qui se passe dans les solvants non aqueux.
Dans l'eau, il se passe un phénomène nouveau : l'eau forme un complexe avec le ion cuivre. Et on peut montrer que le complexe formé par l'eau avec le cuivre Cu²⁺ est plus stable que celui qui se forme avec le cuivre Cu⁺.

on a aussi la formation d'oxyde de cuivre CuO et cela en absence d'eau. avec le cuivre qui est donc Cu(II)

++

[mamono666]

ok, merci pour votre réponse.