Réaction d'oxydoréduction

[Ajy]

Bonsoir a tous, je suis nouveau et je viens ici pour demander de l'aide

Voila l'exercice :

L'eau oxygénée se décompose lentement avec le temps, cette réaction produit de l'eau et du dioxygène, écrire l'équation de la réaction.

2(H2O2) > 2(H2O) + O2
c'est bien ceci ?

Car la question d'après est : est-ce une réaction d'oxydoréduction
Non car il n'y a pas de transfert d'électron.


2eme partie ou je coince

En solution acqeuse, le permanganate de potassium réagit avec l'acide oxalique.

Coouples mis en jeu : H2C2O4/C2O4²- et MnO4-/Mn2+

Demi équation : MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4(H2O)
H2C2O4 = 2(CO2) + 2H+ + 2e

Equation bilan : 2(Mn04-) + 16H+ + 5(H2C2O4) = 2(Mn2+) + 8(H2O) + 10(CO2) + 10H+

Est-ce bon ?

[moco]

Si la réaction de décomposition de H2O2 est bien une réaction d'oxydo-réduction.
Quand on indique une réaction redox comme celle-là, on ne voit jamais le transfert des électrons. Pour le voir, il faut décomposer une telle équation en deux demi-équations. Et on voit les transferts d'électrons dans chacune de ces deux demi-équations.
Ici on a deux demi-équations :
H₂O₂ + 2 e^- + 2 H⁺ --> 2 H₂O
H₂O2 --> 2 H⁺ + 2 e^- + O₂
La somme de ces deux demi-équations fait disparaître les électrons et les ions H+, et donne :
2 H₂O₂ -> 2 H₂O + O₂

[lft123]

pour ta dernière equation tu peux simplifier le nb de H+ :
au lieu d'avoir 16 --> 10
tu peux faire 6 --> 0

[laurus]

bonsoir, alors pour la première question, je pense que si c'est une oxydo réduction:
il existe deux couples redox:
H2O2/H2O et
O2/H2O2

Donc en demi équation: H2O2 + 2 H+ + 2 e= 2 H2O
et H2O2 = 2e + 2H+ + O2

soit au final: 2 H2O2 -> 2 H2O + O2

[laurus]

oups j'avais pas vu que qqun avait déjà répondu
dsl

[Ajy]

Merci beaucoup pour votre aide