exact à pression constante. C'est ce phénomène qui permet aux montgolfières de devenir plus légères que l'air ambiant.
A volume constant, c'est la pression qui augmente.
étudies ton cours concernant le coefficient de dilatation.
07/10/2007 - 10h21
mach3
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Re : volume et température d'un gaz
la température d'un gaz caractérise l'agitation des molécules du gaz. La pression est la force par unité de surface que le gaz exerce sur les paroi d'un contenant : quand une molécule de gaz tape la paroi, elle participe à la pression.
Si j'augmente la température d'un gaz dans un contenant, alors les molécules vont être plus agitée et tapé plus souvent et avec plus de vigueur sur la paroi : la pression va augmenter. Si la paroi n'est pas rigide, elle va reculer/se déformer en réaction, à cause de la différence de pression entre le gaz contenu et l'atmosphère extérieure. Le volume du récipient va donc augmenter jusqu'a ce que les pressions internes et externes soient équilibrées (ou que le récipient éclate...). Le lien entre pression température et volume pour un gaz est donné par une équation d'état, qui est la loi des gaz parfaits dans les cas simple
m@ch3
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07/10/2007 - 11h25
TitBoulet
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Re : volume et température d'un gaz
Bonjour, je ne comprend plus un truc:
On m'a appris que le gaz n'a pas de volume propre et tend a occuper tout l'espace qui lui est disponible (poste précédent).
Mais le soucis est qu'on parle de volume molaire (environ 22,4 L dans les CNTP).
Si j'introduis une mole de gaz (CNTP toujours), dans une pièce de 25 L, le gaz aura t-il remplis la pièce ? Ou il restera 2,6 L de "vide" ?
Je dirais toute la pièce, mais ça ne serait pas en accord avec la définition du Vm.
(Ca me semble vraiment bête comme question, mais j'ai un gros doute!)
Merci.
07/10/2007 - 11h48
mach3
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Re : volume et température d'un gaz
Si j'introduis une mole de gaz (CNTP toujours), dans une pièce de 25 L, le gaz aura t-il remplis la pièce ? Ou il restera 2,6 L de "vide" ?
Je dirais toute la pièce, mais ça ne serait pas en accord avec la définition du Vm.
tu ne vois pas la contradiction dans ta phrase? Si le gaz rempli toute la pièce alors que dans le condition CNTP il ne devrait pas, tu en déduis quoi sur le respect des CNTP dans l'expérience?
Si tu imposes le volume et la température à un gaz, il adaptera sa pression.
Salut,
Il occupe le volume qu'on lui donne! Ces des particules qui vont rebondir sur les parois et finalement occuper toute l'espace. Par contre, du coup, la pression sera faible. Si tu mets de plus en plus de gaz dans le même volume, il y a aura plus de particules qui vont rebondir sur les parois. Il y a donc plus de pression.
Si tu augmentes la température, alors tu augmentes la vitesse cinétique et là aussi tu augmentes la pression car les particules vont venir se heurter aux parois plus souvent etc...
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