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Equivalent-gramme et normalité ?

  1. rubi

    Date d'inscription
    octobre 2007
    Localisation
    Algerie
    Âge
    28
    Messages
    51

    Question Equivalent-gramme et normalité ?

    bonsoir, ces formules sont elles justes?

    eq=Mr/n (Mr=masse molaire, n=nombre d'e- mis en jeu)
    N=eq/volume de la solution
    N=M*n (M=molarité)

    quand j'ai remplacé la 1ere dans la 2eme j'ai pas obtenu la 3eme!
    sachant que ces formules sont donnée par le prof!
    MERCI D'AVANCE!

    -----

     


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  2. perkmic

    Date d'inscription
    janvier 2006
    Localisation
    Suisse
    Messages
    15

    Re : Equivalent-gramme et normalité ?

    Bonjour,

    Le problème vient de la première équation. La signification de eq n'est pas la même !
    Eq dans la première équation correspond à la masse d'un équivalent - gramme, or dans la deuxième équation , cela correspond au nombre d'eq par litre.
    Le nombre d'éq (eq) correspond en oxred au nombre d'électrons échangés, ce qui peut directement être utilisé dans la deuxième équation.

    Mic
     

  3. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    22 610

    Re : Equivalent-gramme et normalité ?

    Le mieux est d'abandonner la notion de normalité et d'équivalent-gramme, et de n'utiliser que les moles et la molarité.
    En effet une solution de KMnO4 qui contient une mole de KMnO4 par litre est 1 molaire, quel que soit l'usage qu'on en fera après. On peut l'étiquetter KMnO4 1 M.
    Par contre, la normalité de la même solution dépend de l'usage qu'on en fera après. Si on l'utilise en milieu acide pour oxyder des ions comme Fe2+, chaque ion MnO4- consommera 5 électrons, et la solution sera 5 normale, car le Mn se retrouvera à la fin sous forme de ion Mn2+, et le degré d'oxydation aura chuté de 5 unités.
    Mais si on l'utilise pour oxyder autre chose en milieu neutre, le Mn se retrouvera à la fin sous forme de MnO2. Son degré d'oxydation aura chuté de 3 untiés. Et la solution de tout à l'heure est donc 3 M.

    Une solution KMnO4 1 M est tantôt 5 M, tantôt 3 M. Autant renoncer à la notion de normalité
     

  4. rubi

    Date d'inscription
    octobre 2007
    Localisation
    Algerie
    Âge
    28
    Messages
    51

    Re : Equivalent-gramme et normalité ?

    Bonsoir,merci beacoup pour vos reponses,
    pour la normalité j'ai pas de problemes quand j'utilise la formule N=M*n, mais je n'arrive pas à bien comprendre la notion d'equivalent, si dans ma 2eme formule l'eq=nombre d'e- echangés c'est à dire que eq=n alors la 2eme devient N=n/v cependant on a N= M*n = m*n/v*Mr par analogie cette formule ne sera juste que si m=Mr!
    j'espere que cette notion d'equivalent ne sera jamais enseignés! comme dit moco il n'ya pas mieu que la molarité,
    je vous remerci
     

  5. rubi

    Date d'inscription
    octobre 2007
    Localisation
    Algerie
    Âge
    28
    Messages
    51

    Re : Equivalent-gramme et normalité ?

    bonjours, je croix que j'ai compris:
    *un equivalent-gramme = Mr/n (unité g/eq) = quantité de soluté qu'il faut dissoudre pour obtenir une solution 1normale = masse necessaire pour porter 1equivalent .
    *l'equivalent = charge electrique elementaire.
    * n = nombre d'eq par mole (unité eq/mol).
    la concentration en eq/l = nombre d'eq dans 1l de solution = Cp/eq-g = (M*Mr)/(Mr/n) = M*n = Normalité.
    Cp= concentration en g/l

    alors le prof aurait du nous donner les formules cmme suit:

    eq-g=Mr/n
    N=M*n
    N=nombre d'equivalents/volume de solution
    Merci pour tous!
     


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