Vitesse de réaction

[bboop8]

Bonjour,
soit la réaction de l'eau oxygénée avec une solution d'acide sulfurique.
on suit le systeme par spectrophotométrie.

on trace une courbe de A en fonction de [I2].
Ensuite on nous dit:
par une méthode graphique, il faut exprimer la relation liant l'absorbance à la concentration de diiode [I2] et indiquer le calcul effectué
-> ça revient à calculer le coefficient directeur.
pb: sachant que A n'a pas d'unité et [I2] et en mol.L-1 quelle est l'unité de k le coefficient directeur?

Ensuite on nous donne le graph de l'absorbance en fonction du temps.
Et on nous demande de donner la vitesse de réaction en fonction de [I2] à un instant t puis en fction de l'absorbance A de la solution à un instant t.

V=1/v . dx/dt
Comme x= n(I2) d'après le tableau
V= d[I2]/dt

ensuite en fonction de A à l'instant t
A= k x [I2]
[I2]= A/k

V= d(A/k) / d(t)
= d(A/t) x 1/k

Est-ce correct?

On nous demande ensuite de calculer v(50).
Donc j'ai tracé la tangente au point 50. Mais là aussi
pb: quelle est l'unité du coefficient directeur de la tangente au point 50 de la courbe de A en fonction de t en s? est-ce "s"?
v(50)= coeff.directeur tangente dA/dt x 1/k
resultat obtenu en mol.L-1.s-1

merci

[moco]

Ton problème confine au délire.
Tu commences en disant qu'on va effectuer le titrage de l'eau oxygénée par l'acide sulfurique. C'est du délire. L'eau oxygénée NE REAGIT PAS avec l'acide sulfurique.
L'eau oxygénée se mélange fort bien à l'acide sulfurique, et il ne se passe rien dans cette opération. RIEN.

[oursgenial]

Bonjour,
soit la réaction de l'eau oxygénée avec une solution d'acide sulfurique.
on suit le systeme par spectrophotométrie.

on trace une courbe de A en fonction de [I2].
Ensuite on nous dit:
par une méthode graphique, il faut exprimer la relation liant l'absorbance à la concentration de diiode [I2] et indiquer le calcul effectué
-> ça revient à calculer le coefficient directeur.
pb: sachant que A n'a pas d'unité et [I2] et en mol.L-1 quelle est l'unité de k le coefficient directeur?

Ensuite on nous donne le graph de l'absorbance en fonction du temps.
Et on nous demande de donner la vitesse de réaction en fonction de [I2] à un instant t puis en fction de l'absorbance A de la solution à un instant t.

V=1/v . dx/dt
Comme x= n(I2) d'après le tableau
V= d[I2]/dt

ensuite en fonction de A à l'instant t
A= k x [I2]
[I2]= A/k

V= d(A/k) / d(t)
= d(A/t) x 1/k

Est-ce correct?

On nous demande ensuite de calculer v(50).
Donc j'ai tracé la tangente au point 50. Mais là aussi
pb: quelle est l'unité du coefficient directeur de la tangente au point 50 de la courbe de A en fonction de t en s? est-ce "s"?
v(50)= coeff.directeur tangente dA/dt x 1/k
resultat obtenu en mol.L-1.s-1

merci

D'après tes données, il ne s'agit pas de la réaction de l'eau oxygénée avec de l'acide sulfurique, mais de la réaction de cette même eau oxygénée avec un iodure en milieu acide. Tu as :
H₂SO₄+2 KI + H₂O₂ donne 2 H₂ O+ I₂+ K₂SO₄
Tu peux suivre l'évolution de cette réaction par spectrophotométrie à cause de l'apparition de l'iode ( brun)

[bboop8]

Ouuups! Excusez moi! hahaha je devais être vraiment fatiguée
Je reprends ma première phrase:
On étudie la cinétique de décomposition de l'eau oxygénée H2O2 par les ions iodures I- en PRESENCE d'acide sulfurique. =)
Voilà, pouvez vous me dire si la suite est correcte?

Merci

[integreman]

ce n'est pas du délire,
en fait l'eau oxygénée forme avec l'acide sulfurique un acide persulfurique qui réagit sur l'iode.

[jeanne08]

le coefficient directeur s'exprime en (mol-1.L) puis qu'il s'agit d'un nombre sans dimension divisé par une oncentration en mol/L ... voilà tu vas pouvoir cotinuer !