Bonjour, cliquez-ici pour vous inscrire et participer au forum.
  • Login:



+ Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 7 sur 7

MnO4- et H202 en milieux acide et basique

  1. Krocketh

    Date d'inscription
    novembre 2007
    Messages
    5

    Lightbulb MnO4- et H202 en milieux acide et basique

    Bonjour,

    Quelqu'un serait-il capable de m'expliquer les deux équations suivantes avec des demi-équations assez simples ? Je n'y arrive pas tout seul.

    En milieu très acide, MnO4- réagit avec H2O2 pour former O2 et Mn2+.
    En milieu peu acide, le même MnO4- réagit avec H2O2 pour former O2 et MnO2 insoluble dans l'eau et brun.

    Les équations sont, sous forme ionique :
    2 MnO4- + 6 H+ + 5 H2O2 --> 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 O2
    2 MnO4- + 3 H2O2 + 2 H+ --> 2 MnO2 + 4 H2O + 3 O2


    Merci.


     


    • Publicité



  2. philou21

    Date d'inscription
    janvier 2006
    Messages
    4 522

    Re : MnO4- et H202 en milieux acide et basique

    MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O
    H2O2 -> O2 + 2H+ + 2e-

    Pour l'autre tu as :
    MnO4- + 4H+ + 3e- -> MnO2 + 2H2O

    il reste à équilibrer pour retrouver les équations complètes...
     

  3. Père Occide

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Messages
    452

    Re : MnO4- et H202 en milieux acide et basique

    Bonjour.
    Il faut se poser les questions : "quel est le couple oxydant, quel est le couple réducteur ?"
    Les couples intervenant en milieu très acide sont : MnO4-/Mn2+ et H2O2/O2.
    En milieu moins acide : MnO4-/MnO2 et
    H2O2/O2.
    Connaîs-tu la méthode pour écrire les demi-équations rédox ?
     

  4. Krocketh

    Date d'inscription
    novembre 2007
    Messages
    5

    Re : MnO4- et H202 en milieux acide et basique

    Je suis d'accord pour ça mais alors l'équation sera :

    Oxydant 1 + Oxydant 2 + ... => Reducteur 1 + Reducteur 2 + ... ????

    On devrait pas avoir un truc du genre : Ox1 + Red 2 => Ox2 + Red1 ?
     

  5. igniz

    Date d'inscription
    novembre 2007
    Messages
    955

    Re : MnO4- et H202 en milieux acide et basique

    Bonjour,
    je ne sais pas si c'est ca qui te trouble, mais le peroxyde d'hydrogène peut être oxydant OU réducteur selon les circonstances: c'est le réducteur du couple O2/H2O2 et l'oxydant du couple H2O2/H2O
     


    • Publicité



  6. Krocketh

    Date d'inscription
    novembre 2007
    Messages
    5

    Re : MnO4- et H202 en milieux acide et basique

    effectivement, tu as raison, j'ai donc trouvé la solution...

    ...Merci à ceux qui ont répondu.
     

  7. lifehouse

    Date d'inscription
    novembre 2008
    Âge
    24
    Messages
    1

    Re : MnO4- et H202 en milieux acide et basique

    bon voila ce que j'ai trouvé moi

    (Mno4- + 8H+ + 5é == Mn2+ + 4H2O ) *2

    (H2O2 == O2 + 2H+ + 2é ) *5

    la solution :

    2Mno4- + 5H2O + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H20

    je ne sais pa si c'est juste .veuillez me repondre svp pur me dire si c'est comme sa ou pas
    merci.
     


    • Publicité




Poursuivez votre recherche :




Sur le même thème :




 

Discussions similaires

  1. Acide, neutre, ou basique?
    Par tlzl dans le forum Chimie
    Réponses: 12
    Dernier message: 14/01/2009, 09h22
  2. Acide acétylsalicylique en milieu basique
    Par Do_The_Funk dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 04/11/2007, 17h11
  3. Milieu acide et basique
    Par Koty dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 21/01/2007, 14h54
  4. Acide phosphorique et MnO4-
    Par Chimelo dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 11/10/2006, 22h36
  5. mileu acide ou basique ?
    Par Astro boy dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 02/11/2005, 17h40