Dissolution NH4Cl+NH3

[INORI]

bonjour c'est un exercice de calcule de conductivité d'un mélange acidobasique, et le probleme c'est ue je suis bloqué dès la 1ere question qui est tout simplement d'écrire l'équation de dissolution de chlorure d'amonium dans de l'amoniac et j'obtient une équation pas dutout équilibré :
NH4Cl+ NH3 ----> NH4+ + Cl- + NH3+
je sais c'est vraiment bête mais si je ne trouve pas l'équation correcte je ne peut pas calculer la concentration effective des ions.

[HarleyApril]

NH4Cl(s) => NH4+ + Cl-
équation de dissolution

[tail]

Bonsoir
NH3 + H2O <---> NH4+ + OH-

NH4Cl ou NH4+ + CL- dans l'eau
NH4+ + H2O + Cl-(spectateur) <---> NH3 + H3O+ Cl-(spectateur)

en conclusion tu va obtenir un milieu tampon puisque tu as une base faible et son acide conjugué

[tail]

Bonsoir

NH3 + H2O <---> NH4+ + OH-

NH4Cl ou NH4+ + Cl- dans l'eau
NH4+ + H2O + Cl-(spectateur) <---> NH3 + H3O+ Cl-(spectateur)

en conclusion tu va obtenir un milieu tampon puisque tu as une base faible et son acide conjugué