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Acide/base faible/fort

  1. fusionfroide

    Date d'inscription
    juillet 2007
    Messages
    315

    Acide/base faible/fort

    salut

    auriez vous un peu de temps pour m'expliquer ce qui suit ?

    Je voudrais savoir quelle est la différence entre un acide ou base faible ou fort.

    Comment peut on savoir qu'il(elle) est fort(e) ou faible.

    Merci

    plusieurs fois je me suis tapé de sales notes parce que je n'ai toujours pas pigé ceci.

    -----

     


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  2. oui_oui

    Date d'inscription
    novembre 2006
    Âge
    31
    Messages
    158

    Re : Acide/base faible/fort

    Salut

    pKa < ou = 0 : acide fort

    0 < pKa > 14 : acide et base faible

    pKa > ou = 14 : base forte
     

  3. machiavel

    Date d'inscription
    janvier 2006
    Localisation
    chez moi
    Âge
    34
    Messages
    263

    Re : Acide/base faible/fort

    un acide de PKA tres faible (parfois négatif dans certaines tables...), est un acide fort. de la même manière une base de Pka tres élévé est faible,...

    dans une table, tout ce qui vient avant H30+ est considéré comme acide fort, et tout ce qui vient apres OH- (ou NaOH) est considéré comme base forte,...
    entre les deux, c'est la zone des "faibles"

    retiens surtout ceci,... à un acide fort est conjugé une base nulle (HCL est une acide fort, Cl- est une base archi faible), de la même manière, à une base forte (NaH) est associé est acide "nul" Na+
     

  4. badococcus

    Date d'inscription
    mars 2007
    Messages
    6

    Re : Acide/base faible/fort

    Salut,
    Au cas où les coéfficient de dissociation sont donnés alors sera dit acide fort celui qui a son coéfficient de dissociation egale à 1 et faible celui dont le coefficient appartient à ]0-1[. De même pour la base.
    Dernière modification par badococcus ; 17/12/2007 à 17h06.
     

  5. fusionfroide

    Date d'inscription
    juillet 2007
    Messages
    315

    Re : Acide/base faible/fort

    Justement je ne comprends pas aussi ce que ça veut dire "la dissociation".
     


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  6. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Messages
    23 228

    Re : Acide/base faible/fort

    HCl --> H+ + Cl-

    C'est une dissociation !
     

  7. PaulHuxe

    Date d'inscription
    janvier 2006
    Localisation
    Bagnoles de l'Orne
    Âge
    42
    Messages
    1 465

    Re : Acide/base faible/fort

    dans le cas HCl cette réaction de dissociation est totale. C'est un acide fort
    Pour CH3COOH => CH3COO- + H+, c'est un équilibre, la dissociation n'est pas totale. C'est un acide faible

    Dans l'eau, pour CH3CH2OH => CH3CH2O- + H+, la dissociation n'a pas lieu, c'est un acide nul.
     

  8. fusionfroide

    Date d'inscription
    juillet 2007
    Messages
    315

    Re : Acide/base faible/fort

    lol je me suis trompé je voulais parler plutôt de la dismutation
     

  9. oui_oui

    Date d'inscription
    novembre 2006
    Âge
    31
    Messages
    158

    Re : Acide/base faible/fort

    Une dismutation c'est une réaction d'oxydo réduction où le réducteur et l'oxydant sont une seule et même espèce.
     

  10. AlphaPrime

    Date d'inscription
    novembre 2008
    Messages
    310

    Re : Acide/base faible/fort


    Merci mes amis ,ces informations sont vraiment utiles.
     

  11. AlphaPrime

    Date d'inscription
    novembre 2008
    Messages
    310

    Re : Acide/base faible/fort

    et merci à FusionFroide pour le sujet intéressant.
     

  12. HarleyApril

    Date d'inscription
    février 2007
    Messages
    15 333

    Re : Acide/base faible/fort

    Bonjour
    Ajoutons cependant que la dismutation ne concerne pas que l'oxydo réduction
    Ainsi, pour les réactions acido basiques, le bicarbonate se dismute en acide carbonique et en carbonate
    Ceci est observé à 'haute' température et l'acide carbonique se dissocie pour donner du gaz carbonique et de l'eau (sous forme de vapeur)
    C'est le principe de la levure chimique

    Cordialement
     


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