Identifier un acide

[l-b.b]

Bonjour à tous, pouvez vous m'aider à comprendre l'énoncé d'une question d'un probleme de chimie:

L'étiquette d'un flacon contenant une solution d'un acide à C=8,0x10^-3 mol/L s'est décollée.
Cet acide est susceptible d'être de l'acide propanoique, de l'acide hypochloreux ou du phénol. Pour l'identifier,on verse20 mL de solution dans deux béchers A et B. Dans A on ajoute quelques gouttes d'héliantine, la solution devient jaune, et dans B quelques gouttes de vert de bromocrésol, la solution devient verte.

1. Donner un encadrement de la valeur du pH de la solution.
--> j'ai trouvé 4,4<pH<5,4 d'après le tableau des quelques indicateurs colorés.

2. Quelle serait la teinte de la solution si on ajoutait quelques gouttes de rouge de méthyle.
--> Orange toujours d'apres le tableau des indicateurs colorés.

3.a Donner successivement un encadrement de la concentration en ion oxonium, en forme basique, en forme acide.
Je ne comprends pas cette question... Je pense qu'il faut utiliser [H₃O⁺]=10^-pH mais je ne comprends pas les termes "en forme acide, en forme basique"

Quelqu'un aurait-il une idée?
Merci d'avance!

[HarleyApril]

si ton acide inconnu a pour formule HA, sa forme acide est HA et sa forme basique A-
à toi de l'écrire pour les trois acides possibles

[l-b.b]

Merci beaucoup pour ta réponse.
donc :
pour l'acide propanoique par exemple, on sait que pKa=4,87
on fait
pH=pKa+log ([C₂H₅COO^-]/[C₂H₅COOH]

?

si oui, je ne comprends pas comment sortir la concentration en base puisqu'on n'a pas la concentration en acide.

[HarleyApril]

comme on est en milieu acide, on va pouvoir négliger la concentration en hydroxyde
l'électroneutralité permet d'écrire [H+] = [A-]
la conservation de la matière donne [AH] = 8*10^-3 - [A-]

[l-b.b]

merci beaucoup !!