Moment dipolaire

[Salfania]

bonjour!!
alors voilà: pkoi l'ion SO(indice="4", exposant="2-"), a un moment dipolaire nul?
je sais ke cet ion est de type AX4E0, dc sa géométrie, ainsi ke la valeur de l'angle "OSO"(109°28') mais ça ne m'explique pas le résultat...
quelqu'un pourrai t-il mexpliquer comment on trouve un moment dipolaire et comment trouve-t-on un tel résultat?
car en cours je n'ai vu "que " la formule suivante:
"norme du vecteur mu"=(valeur absolue de "la charge partielle*la charge") * (distance)
et à part l'indication de la manière dont on oriente un vecteur(ie de la charge négative vers la charge positive), je n'ai rien vu du tout
j'ai beau avoir cherché, je n'ai pas très bien compris

merci beaucoup à tous ceux qui me répondront^^

[philou21]

Bonjour
il y plusieurs façons de répondre.

en voici une :

SO₄^2- a la forme d'un tetraèdre, les 4 O sont équivalents et donc portent la même charge (1/2-), le barycentre de ces charges est donc sur l'atome de soufre : les barycentres des charges positives et négatives étant confondus, il n'y a pas de moment dipolaire

[igniz]

Bah c'est simple: l'ion sulfate est tétraèdrique et tous les moments dipolaires des liaisons sont identiques ( S-O), donc vectoriellement on a 2 moments résultants (sommes de 2 moments adjacents) opposés, d'ou un moment dipolaire nul pour l'ion.

[Salfania]

d'accord ok je crois que j'ai compris!
est ce que ça veu dire que si j'avais eu l'ion SO4(-) cet fois ci (en admettant que ce soit possible) le moment dipolaire aurait été différent de zéro?
alors?ou ?

[igniz]

non car la charge est délocalisée de toute manière, tous les O sont équivalents

[Salfania]

ah d'accord!!! et bah merci de m'avoir répondu
c sympa^^