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VSEPR et représentation spatiale

  1. daddou84

    Date d'inscription
    octobre 2007
    Messages
    18

    VSEPR et représentation spatiale

    bonsoir,

    avez vous une petite idée sur les representations spatiales de:
    -H3PO4
    -H2SO4
    -NH3
    en utilisant bien sure la méthode VSEPR
    c'est juste pour vérifier mes resultats

    merciiii


     


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  2. rob29

    Date d'inscription
    septembre 2005
    Âge
    24
    Messages
    430

    Re : Vsepr

    H3PO4 : le phosphore est AX4
    H2SO4 : idem
    NH3 : AX3E1
    Donc au niveau du phosphore et du soufre, la configuration est tétraédrique. Au niveau de l'azote, en revanche, c'est une pyramide à base triangulaire.
    Et si jamais on te demande aussi au niveau des oxygènes non double liés, ils sont en AX2E2, et donc à ce niveau la molécule est coudée (angle en gros de 109°)
     

  3. saila

    Date d'inscription
    juillet 2007
    Localisation
    Limoges
    Âge
    27
    Messages
    48

    Re : Vsepr

    Moi je dirais,

    P(OH)3O -> AX4
    S(OH)2H2 ->AX4E
    NH3 -> AX3E


    enfin , a confirmer ..
    ------------ " It's never lupus !! " -------------
     

  4. rob29

    Date d'inscription
    septembre 2005
    Âge
    24
    Messages
    430

    Re : Vsepr

    Euh pour moi le soufre n'a pas de doublet non liant... si ?
     

  5. pargnus

    Date d'inscription
    octobre 2007
    Messages
    31

    Re : Vsepr

    Salut,

    Rob29: si, le soufre a des doublets non liants: il se trouve sous l'oxygène, donc comme lui, il a 2 doublets non liants.
     


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  6. rob29

    Date d'inscription
    septembre 2005
    Âge
    24
    Messages
    430

    Re : Vsepr

    Dans ce cas là, le phosphore qui est en dessous de l'azote devrait avoir un doublet non liant, or ce n'est pas le cas.
    En comptant tous les électrons de valence, on a 32 e- de valence (6 du soufre, plus 4 fois 6 des oxygènes et 2 fois 1 des hydrogènes), pour former 2 doubles liaisons avec l'oxygène (= 8 électrons), et pour former 2 liaisons S-O (= 4 électrons), pour former 2 liaisons O-H (= 4 électrons), et pour former en tout les 8 doublets non liants de tous les oxygènes (= 16 électrons).
    Il nous reste alors 32-8-4-4-16=0 électron. Il nous reste plus d'électron pour former de doublet non liant sur le soufre.
    Bon c'est très possible que j'ai tort, mais dans ce cas là, quelqu'un peut m'expliquer ?
     

  7. pppppp42

    Date d'inscription
    mai 2006
    Âge
    26
    Messages
    237

    Re : Vsepr

    Bonsoir, je suis d'accord avec toi Rob, dans le cas de H2SO4, S ne possède pas de doublet non liant!
     

  8. rob29

    Date d'inscription
    septembre 2005
    Âge
    24
    Messages
    430

    Re : Vsepr

    Ok je trouvais ça bizarre, et j'étais en train de me dire que j'avais encore rien compris Merci pour la confirmation !
     

  9. daddou84

    Date d'inscription
    octobre 2007
    Messages
    18

    Re : Vsepr

    et que dites vous pour le HNO3?
     

  10. rob29

    Date d'inscription
    septembre 2005
    Âge
    24
    Messages
    430

    Re : Vsepr

    AX3 : triangulaire plane
     

  11. daddou84

    Date d'inscription
    octobre 2007
    Messages
    18

    Re : Vsepr

    merci pour votre reponse
     


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