Concentration en proton [à l'aide!]

[ade67]

Bonsoir!

J'ai mes partielles demain et je bloque encore sur un autre exercice (voir "dilution peroxyde d'hydrogène") et j'aurai besoin de votre aide.

Dans une solution molaire de soude (10mL) on ajoute une solution d'acide chlorhydrique (6mL). On détermine alors une concentration en proton H+ égale à 10^-7 mol/L.

Ecrire la réaction acido-basique : J'ai mis HCl+ NaOH = NaCl + H2O
Après réaction la solution est-elle acide, basique ou neutre? J'ai mis neutre.
Et enfin, quelle est la concentration d'acide chlorhydrique que l'on a ajouté et la je sais pas du tout...

J'attends vos réponses avec impatience!

[Murg Murg]

Bon, la conc. en H⁺ est de 10^-7, donc, le pH est neutre. Donc tu as rajouté à la solution autant de HCl que tu avais de NaOH (puisque 1 mole d'HCl neutralise exactement 1 mole de NaOH

Donc tu as autant de HCl dans 6 ml que de NaOH dans 10 ml

de là tu trouve les conc.

Bonne chance

[Murg Murg]

Mais tu n'as aucune conc. de base???

[ade67]

Non!! C'est surtout ça le problème... Mais merci déjà pour ta réponse!

[pppppp42]

.

Dans une solution molaire de soude (10mL) on ajoute une solution d'acide chlorhydrique (6mL). On détermine alors une concentration en proton H+ égale à 10^-7 mol/L.

une solution molaire : [NaOH] = 1mol/L !

[ade67]

Ah ok!! Merci beaucoup !!
Si tu peux aussi m'aider pour mon autre exercice (peroxyde d'hydrogène) ... ça serait vraiment bien !!