Mystère orbitalaire du Di-Hélium He-He

[guzov]

Bonjour à tous !

Je viens tout juste de me poser une question...

Les modèles de Lewis et des Orbitales Moléculaires nous permettent de mieux comprendre les mécanismes de liaison des Atomes entre eux pour créer des Molécules.

Le modèle de Lewis connait rapidement des limites, c'est ainsi que le modèle des Orbitales Moléculaires vient en aide et parvient quasiment à tout décrire.

Le Di-Hélium est une molécule hypotétique qui joignant deux Helium de configuration 1s² crée ainsi une Orbitale Moléculaire sigma liante et une OM anti-liante.
N'ayant auncun autre éléctron à placer, les deux OM s'annulent pour ainsi conclure que les deux He sont reliés par une liaison...inexistante.

Conformément au modele des orbitales moléculaires, une telle molécule devrait exister. Mais comment pourrait t-elle se stabiliser sachant qu'elle ne connait aucune liaison ?

[Tipitoux]

Les atomes d'helium apportent chacun 2 électrons, il faut donc placer au total 4 électrons. Les OM sigma (liante) et sigma* (antiliante) serait donc toutes les 2 entièrement peuplées.
Cependant, l'OM antiliante est plus fortement déstabilisée que l'OM liante n'est stabilisée. L'energie totale du système augmenterait donc lors de la création de la liaison He-He, ce qui n'est pas favorable. Voila donc pourquoi la molécule He2 n'existe pas.