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Dissociation d'un acide dans l'eau

  1. Non inscrit
    Invité

    Exclamation Dissociation d'un acide dans l'eau

    Bjr,
    Quelle est l'équation de dissociation d'une solution d'acide sulfurique H2SO4 de concentration C=5.10-3 mol.L-1 ?
    Et la concentration en ions H + et SO24- ?
    Merci de m'aider.
    Pierre


     


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  2. benji17

    Date d'inscription
    mars 2007
    Âge
    24
    Messages
    1 435

    Re : Dissociation d'un acide dans l'eau

    Citation Envoyé par Non inscrit Voir le message
    Bjr,
    Quelle est l'équation de dissociation d'une solution d'acide sulfurique H2SO4 de concentration C=5.10-3 mol.L-1 ?
    Et la concentration en ions H + et SO24- ?
    Merci de m'aider.
    Pierre
    Non mais tu le fais exprés ou quoi ? tu as la réponse a ta 1ere question dans la question2!
    Aprés pour la question2, fais un tableau d'avancement pour commencer!
     

  3. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    77
    Messages
    17 479

    Re : Dissociation d'un acide dans l'eau

    Voyons, Benji ! Modère-toi !
    Ce n'est pas si simple.
    La dissolution de H2SO4 dans l'eau donne d'abord des ions H+ et HSO4-.
    Mais la 2ème dissociation n'est pas complète. Elle donne lieu à un équilibre :
    HSO4- <--> SO42- + H+,
    et la constante d'équilibre est de Ka2 = 1.02 10-2

    Si on a une solution de 0.005 mole de H2SO4 dans 1 litre, on produit 0.005 mole de H+ par la première dissociation, et un supplément de x mole de H+ issu de la 2ème dissociation.
    [H+] = 0.005 + x
    [HSO4-] = 0.005 - x
    [SO42-] = x
    Ka2 = 0.0102 = x(0.005 + x)/(0.005 - x)
    Cela donne une équation du 2ème degré :
    x2 + 0.0152 x - 5.1 10-5 = 0
    dont la solution est : x = 0.0028.
    Donc : [H+] = 0.005 + 0.0028 = 0.0078
    pH = 2.108
     

  4. Multi67

    Date d'inscription
    janvier 2008
    Localisation
    Strasbourg
    Âge
    27
    Messages
    97

    Re : Dissociation d'un acide dans l'eau

    Salut !
    Je suis tout à fait d'accord avec moco ! sauf pour le fait que pKa2=1,20.10-2
    ++
     


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