Identification d'un alcane

[sylvain78]

Bonjour,

J'ai un exercice dont la première question me pose problème pouvez vous m'aider ?

Identification d'un alcane

La conbustion complète d'une mole d'hydrocarbure A gazeux, de formule CxHy, donne 5 moles de dioxyde de carbone et 5 moles d'eau

1) Ecrire l'équation de la combustion compléte de l'hydrocarbure A. En déduire la formule brute de A

Moi au début je pensais que les moles etaient des nombre stochiométrique mais non, donc comment faire ?

CxHy + O2 ==) CO2 + H20


Merci

[benji17]

Tu es bien parti je pense: il suffit juste de mettre des 5 devant tes produits dans ta réaction, puis de chercher x et y !

[sylvain78]

Tu es bien parti je pense: il suffit juste de mettre des 5 devant tes produits dans ta réaction, puis de chercher x et y !

Coucou,

Merci de ta réponse, ba justement non car enfaite cette question etait à faire pour lundi tout le monde avait fait pareil mais la prof nous a dit que les 5 n'etaient pas des nombre stochiometrique mais bien des moles.

J'avais fait comme ça :

C₅H₁₀ + 15/2 O₂ ==) 5CO₂ + 5H₂0

Mais malheuresement ce n'est pas ça

[persona]

Benji 17 a raison :
1. Ton équation est correcte.
2. Si une mole d'hydrocarbure donne 5 moles de CO2 et 5 moles d'eau, les 5 sont bien ce que tu appelles des nombres stoechiométriques, à condition d'écrire l'équation - comme tu l'as fait - pour 1 mole d'hydrocarbure.

[benji17]

Bha écoutes, je suis désolé mais meme a l'iut, quand nos profs nous disent "une mole de ça donne x moles de ça", pour nous ça correspond toujours aux coefficients stoechiométriques!
Et trés honnetement, je pense que j'aurais écris la meme chose que toi!
EDIT: grillé!

[sylvain78]

Ok merci à vous deux pour vos réponse, donc je vais laisser comme ça,

encore merci

++

[Albus]

Non mais en fait, on te dit que la combustion d'une mole d'alcane donne 5 moles d'eau et 5 moles de CO₂. Là ok ce sont des moles !

Mais cela signifie AUSSI que dans ton équation bilan, tu auras 5 fois plus d'eau et de CO₂ que d'alcane !

D'où les coeffs stoechiométriques...
Si tu avais eu "la combustion de 2 moles d'alcane donne 5 moles d'eau et de CO₂", alors là, dans ton équation bilan, tu aurais eu 5/2 fois plus de produits que d'alcane.