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Oxydation de l'éthanol par le dichromate en milieu acide

  1. Alinoeke

    Date d'inscription
    mars 2007
    Messages
    5

    Question Oxydation de l'éthanol par le dichromate en milieu acide

    Bonjour,

    Est ce que quelqu'un pourrait me préciser le rôle de l'acide phosphorique lors de l'oxydation de l'éthanol par le dichromate ? Quel est l'intérêt de travailler en milieu acide ?

    Merci


     


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  2. bobsodium

    Date d'inscription
    octobre 2007
    Messages
    248

    Re : Oxydation de l'éthanol par le dichromate en milieu acide

    Bonjour Alinoeke

    l'éthanol est oxydé en acide éthanoïque par le dichromate

    CH3CH2OH + H2O -> CH3COOH + 4H+ + 4 e-

    Cr2O72- + 14H+ + 6 e- -> 2Cr3+ + 7H2O

    Équation bilan :
    3CH3CH2OH + 2Cr2O72- + 16H+ -> 3CH3COOH + 4Cr3+ + 11H2O

    le voilà ton acide
    Dernière modification par HarleyApril ; 01/04/2008 à 16h18. Motif: mise en forme
     

  3. Alinoeke

    Date d'inscription
    mars 2007
    Messages
    5

    Re : Oxydation de l'éthanol par le dichromate en milieu acide

    Effectivement ! autant pour moi !!
    Merci pour cet élément de réponse.
    Y a t il un autre rôle ? Accélération dela réaction ?

    Suite de la question : On est déjà en milieu acide. Pourtant on ajoute encore de l'acide phosphorique lorsqu'on réduit l'excés de dichroamte par le fer II. Même raison (inutile de me mettre les équations) ?

    Le pH a t il une incidence sur la solubilité de certains des ions en présence ?
     


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