Bonjour
j'ai un tp avec une solution de chlorure purpureo ([Co(NH3)6]3+ +Cl-) on obtient (après ajout de nitrites de sodium,...) avec des ph différent (ph=7 et ph=2) deux isomère:
>nitro [Co(NH3)65ONO] ph=7
>nitrito [Co(NH3)65ONO] ph=2
je voudrais savoir pourquoi on obtient ces deux isomère.
Merci
J'ai un peu l'impression que tu te trompes.
Le chlorure purpuréo ne contient pas le ion [Co(NH3)6]3+ comme tu le prétends, mais plutôt le ion à 5 groupes NH3 de formule [Co(NH3)5Cl]2+. Le complexe à 6 NH3 est le chlorure lutéo, et il ne réagit pas avec les ions nitrite.
Ceci dit le chlorure purpuréo se fait attaquer par le ion nitrite O=N-O- à pH 7, et par l'acide nitreux H-O-N=O à pH 2. A pH neutre, le ion attaquant ressemble à NH3, car c'est N qui attaque le cobalt et veut se lier à lui. En milieu acide, c'est l'atome O qui attaque le cobalt et veut se lier. On ne comprend pas très bien pourquoi il en est ainsi.
Merci moco!!!
