exercice 1°S => tableau d'avancement...

[proustate]

bonjour,

j'ai un petit exercice à faire seulement voilà je ne comprends pas grand chose.
En ce sens j'aimerais avoir un peu d'aide.

énoncé : Dans un réchaud à fondue savoyarde, on verse 20mL d'alcool à bruler ou éthanol.La formule brute de l'éthanol est C2H6O.

données:
masse volumique de l'éthanol: 790kg/mètre cube
volume molaire gazeux dans les conditions de cette transformation: Vm=25L/mol
composition de l'air : 20% dioxygène et 80% diazote
masse molaire en g/mol : C:12, H:1, O:16

questions:
1)Ecrire l'équation de combustion de l'éthanol dans le dioxygène de l'air, celle-ci considérée complète donnant de l'eau et du dioxyde de carbone
2)Calculer le volume d'air nécessaire à la combustion de 15mL d'alcool à bruler.

Merci.

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

1. L'éthanol réagit avec le dioxygène pour former du dioxyde de carbone et de l'eau.
A écrire de manière symbolique puis à équilibrer.

2. Calcule la masse molaire de l'éthanol M (avec les masses molaires des atomes).
Ensuite, à partir du volume d'éthanol et de la masse volumique, tu déduis la masse d'éthanol m.
Tu déduis la quantité de matière n d'éthanol correspondant.
A partir de l'équation (tableau d'avancement), tu détermines la quantité de dioxygène correspondant.
Enfin, tu déduis le volume de dioxygène (grace à Vm) et le volume d'air (avec les proportions des consituants de l'air).

Duke.

[proustate]

merci beaucoup j'y suis arrivé.merci