Pression d'un gaz comprimé quand chgt T°C

néophyte45 · 12/04/2008 - 17h40

Bonjour,

Je fais appelle à vos lumières pour une question toute bête :
comment réagit une bouteille d'air comprimé à 300b et d'un volume de 6L lorsque la température passe de 20 à 70°C. Tout ceci bien évidement avec une quantité d'air constante dans la bouteille.
Je connais la loi des gaz parfait mais d'après ce que j'ai lu, elle ne s'applique qu'à faible pression car quand la pression augmente on les interactions de Van Der Walls qui ne peuvent plus être négligées. Donc quelle est la relation P,V, T quand on est plus en faible pression (d'ailleurs c'est quoi une faible pression).

Merci d'avance pour vos réponses.

Néophyte45

Algaiir · 12/04/2008 - 18h12

J'aurais plutôt mis ce post dans physique.
En fait, tu réponds toi même à ta question: c'est l'équation ou loi de Van Der Walls qui s'exprime comme suit:
$(P+a \cdot \frac{n^2}{V^2}) \cdot (V-b \cdot n) = n \cdot R \cdot T$
Cette équation tient compte de l'effet d'attraction moléculaire a et de l'effet de répulsion b. A pression élevée, les molécules étant très proches les unes des autres, ces deux effets ne sont plus négligeables. On parle de "pression élevée" lorsque les termes a et b ne sont plus négligeable devant P et V. A toi d'évaluer à partir de quand ces termes ne son plus négligeables (0.1%, 1%, 10%, cela peut dépendre de l'application et de sa précision). N'oublie pas que a et b dépendent du libre parcours moyen l, donc de la pression, et qu'ils augmentent avec l (l² pour a, l pour b).

néophyte45 · 12/04/2008 - 18h25

Merci Algaiir,

C'est bien ce que je craignais, il faut donc appliquer la formule de Van Der Walls et ça, j'y arrive jamais car je sais pas comment déterminer a et b.
Quelqu'un peut il m'aider ? Existe-t-il des abac quelque part ?
Pour info c'est grosso modo l'évolution d'une bouteille d'air laissée dans une voiture en plein soleil qui m'interesse (donc avec la précision d'un mano gradué tout les 5 bar).

@+,
Néophyte45

PS : j'ai beaucoup hésité avec le forum physique mais comme j'ai vu ça en chimie il y a quelques années...

Anacarsis_47 · 12/04/2008 - 21h35

Envoyé par néophyte45

Merci Algaiir,

C'est bien ce que je craignais, il faut donc appliquer la formule de Van Der Walls et ça, j'y arrive jamais car je sais pas comment déterminer a et b.
Quelqu'un peut il m'aider ? Existe-t-il des abac quelque part ?

....

PS : j'ai beaucoup hésité avec le forum physique mais comme j'ai vu ça en chimie il y a quelques années...

ce sujet est très bien en chimie je trouve

Oui il existe des tables dans lesquelles sont répertoriées les constantes a et b. Elle sont spécifiques à chaque gaz. De quel gaz s'agit-il dans ton cas?

cordialement.

néophyte45 · 12/04/2008 - 22h36

Merci Anacarsis_47,

Je sens que je vais peut être y arriver avec votre aide

Le gaz en question est tout simplement de l'air ambiant. On se contentera de l'approximation N=80% et O2=20%.
Où puis-je trouver les tables STP

@+,
Néophyte45