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Acide sulfurique dans de l'eau

  1. FoxDeltaSierra

    Date d'inscription
    avril 2008
    Âge
    23
    Messages
    49

    Acide sulfurique dans de l'eau

    Bonsoir,

    J'ai une question : Pourquoi l'ajout d'acide sulfurique dans de l'eau produit de la chaleur, alors que l'ajout de thiosufate de sodium Na2S2O3 pentahydraté refroidit l'eau ?

    Merci.

    Foxdeltasierra


     


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  2. HarleyApril

    Date d'inscription
    février 2007
    Messages
    13 080

    Re : Acide sulfurique dans de l'eau

    l'addition d'acide sulfurique dans l'eau correspond à l'hydratation des protons
    cette réaction est très favorable, il y a un trop plein d'énergie quand on la fait, d'où un dégagement de chaleur

    quand on dissout un sel, il faut d'une part détruire l'édifice cristallin, mais d'autre part, les ions se solvatent
    le premier effet nécessite de fournir de l'énergie, alors que le second en produit
    selon les sels, on peut avoir échauffement ou refroidissement

    en espérant t'avoir éclairé ...
     

  3. FoxDeltaSierra

    Date d'inscription
    avril 2008
    Âge
    23
    Messages
    49

    Re : Acide sulfurique dans de l'eau

    Bonjour,

    Merci de ta réponse mais je ne suis débutant en chimie et je n'ai pas tout compris

    Juste une question pour éclaircir tout ça, peut-tu me donner les equations bilan de la réaction STP ?

    La 1ère : H2O + NaOH -> ????
    La 2ème : H2O + Na2S2O3 -> ????

    Car en fait en cours je sais l'expliquer en utilisant les énergies de laison DH-O, DO-O etc... quand la variation d'énergie du système est négative -> Chauffage et inversement...
     

  4. PaulHuxe

    Date d'inscription
    janvier 2006
    Localisation
    Bagnoles de l'Orne
    Âge
    38
    Messages
    1 465

    Re : Acide sulfurique dans de l'eau

    Bon, d'abord, l'acide sulfurique c'est H2SO4 et pas NaOH, je pense que c'était un lapsus...

    Tu as H2SO4 => 2 H+ + SO4--, disociation. Mais tu as surtout
    H+ + xH2O => H+,xH2O, la forme solvatée (tu connais certainement la forme avec x=1 : H3O+, qui est utilisée comme raccourci d'écriture).
    La seconde étape est très exothermique : H+ a une densité de charge très importante, qui va donc attirer fortement les dipôles de solvant.

    Dans l'autre cas, tu as Na2S2O3 => 2 Na+ + S2O3--
    Les ions ayant une densité de charge plus faible, tu vas avoir des interactions moins fortes avec les dipoles. Donc une hydratation moins exothermique.
     


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