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cycle de HESS

  1. lara87

    Date d'inscription
    avril 2008
    Messages
    55

    cycle de HESS

    Déterminer la valeur moyenne de l'énergie de dissociation de la liaison O-H dans la molécule d'eau.

    Données pour 25°C :
    Énergie de dissociation de la liaison H_H : DH-H = 432 kJ mol–1.
    Énergie de dissociation de la liaison O=O : DO=O = 493,6 kJ mol–1.
    Énergie interne standard de formation de H2O gaz : fU°(H2O, g) = - 240,6 kJ mol
    ma question est concernant le cycle de Hess je suis incapale de le faire comme l'exemple de H2O
    1/2 O2(g) +H2(g) => H2O(g)

    -2DO-H
    1/2DO=O
    DH-H
    2O(g)+2H(g)


     


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  2. blable

    Date d'inscription
    mars 2007
    Messages
    478

    Re : cycle de HESS

    la technique c est de faire un "cercle"

    donc en partant de ton terme de gauche fais une fleche vers le bas et decompose tout en atomes isoles et neutres, puis tu fais autant de fleches consecutives que necessaires en procedant tres simplement jusqu a obtenir le terme de droite, au dessus de chaque fleche indique le cout energetique (valeur algébrique de l'energie) , ensuite tu fais la somme des énergies = 0 (type loi des mailles) la seule inconnue la dedans est l energie que tu veux au depart , aqt.
     

  3. lara87

    Date d'inscription
    avril 2008
    Messages
    55

    Re : cycle de HESS

    oui c bien mnt mais le probleme c'est que pour quoi ils ont fait -2DO-H puisqu'on a reduit le nombre 2
     

  4. blable

    Date d'inscription
    mars 2007
    Messages
    478

    Re : cycle de HESS

    Je te montre le cycle comme je l'ai fait


    0.5 O2(g) + H2(g) ---(E1)------> H20 (gaz)

    0.5 O2(g) + H2(g) ---(E2)------> O(g) + 2H(g)

    O(g) + 2H(g) ---(E3)------> H20 (gaz)


    E2 = 0.5 D(O=O) + D(H-H)
    E3= fU°(H2O, g)
    E1= -2D(O-H)

    E1 = E2 + E3 <=> D(O-H) = -0.5 ( 0.5 D(O=O) + D(H-H) + fU°(H2O, g) )

    j'espère que ça t'aidera.
     


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