Etude quantitative d'une réaction chimique

[Artist'Ik]

Bonjour;

je fais appel à vous pour me soumettre vos idées sur ce problème que je trouve pour le moins épineux.

Contexte:

On fait réagir 0,48g de cuivre métal Cu(s) avec de la vapeur de soufre S(g). Après transformation il reste du soufre et on obtient un solide brillant; ce solide est un sulfure de cuivre de formule CuS(s) ou Cu₂S(s).

Problème:

Quelle est la formule chimique du sulfure obtenu? ( CuS ou Cu₂S(s)

On donne les masses molaires en G.mol^-1: Cu:63.5, S:32.1

1. Préciser ce que contient le système chimique dans son état initial et dans son état final. Calculer la quantité de matière initiale de cuivre. DEJA REPONDU.

2. On fait l'hypothèse que le sulfure de cuivre produit est CuS(s).
a. Ecrire l'équation de la réaction associée à la transformation. RESOLU
b. Réaliser le tableau d'évolution du système chimique
c. Quel est le réactif limitant? En déduire la quantité puis la masse de sulfure de cuivre produit dans cette hypothèse.

3. On fait l'hypothèse que le sulfure de cuivre produit est Cu₂S(s).
a. Ecrire l'équation de la réaction associée à la transformation. RESOLU
b. Réaliser le tableau d'évolution du système chimique
c. Quel est le réactif limitant? En déduire la quantité puis la masse de sulfure de cuivre produit dans cette hypothèse.

4. On a obtenu 0,61g de sulfure; conclure

Ce qui me gène c'est que j'ai l'impression qu'il me manque une donnée, à savoir le volume de soufre utilisé pour la transformation. Car là je suis bloquée, n'ayant plus qu'un seul réactif dont je connaisse la quantité en mol(Cu).

Cordialement,

Artist'Ik

[citron_21]

salut,
pour ce qui est du volume de soufre, tu t'en fiche. En fait, on te dit que c'est le cuivre qui est limitant (il reste S à la fin), et donc tu déduis de la quantité initiale de cuivre, la quantité de soufre gazeux réagi

[Artist'Ik]

Donc il faut déduire des 0,61g d'arrivée les 0,48g de départ?

merci pour ta réponse en tout cas

[HarleyApril]

bonjour
ce sont les 0,48g de cuivre qui sont transformés en 0,61g CuS ou CuS2