acide base
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acide base



  1. #1
    invitee72f93ee

    acide base


    ------

    Bonjours,
    J'ai un DM a faire et je suis bloquer a la seconde partie de l'exercice:

    1- Soit une solution A obtenue par dissolution de 0,448L de chlorure d'hydrogéne (C.N.T.P.) dans 200ml d'eau.
    -> Calculer le pH de la solution

    2- Soit une solution B obtenu par dissolution de 0,535g de chlorure d'amonium dans 100ml d'eau.
    ->Calculer le pH
    -> Calculer le coefficient de dissociation (alpha) de l'ion amonium

    3- On melange 200ml de solution A + 100ml de solution B
    ->Décrire le phénoméne chimique qui se produit. Montrer que le pH de la solution obtenu est trés voisin de celui resultant de la dilution de 200ml de A par 100ml de B.
    -> Calculer le coefficient de dissociation (alpha prime) de l'ion amonium et comparer alpha et alpha prime.
    Donnée : pKa=9.25


    1- Equation de la réaction:
    HCl + H2O == H3O+ + Cl-
    n(HCl)= V/Vm = 0.448/22.4 =0.02mol
    [HCl]= n(HCl)/ V(HCl)+V(H2O) = 0.02/ 0.448+0.200=0.0309mol/L
    [H3O+] =[HCl]=0.0309mol/L
    pH= -log [H3O+] =1.51

    2-Equation de la reaction:
    NH3 +H2O <==> NH3+ +OH-

    Avec le pka je peux avoir le ka puis kb mais aprés je sais pas comment calculer le pH.
    Je suis bloquer merci de votre aide

    -----

  2. #2
    invite5e2d695b

    Re : acide base

    Pour ta question 2 l'équation est :

    NH4+ + H2O ----> NH3 + H3O+

    Tu as pH = pKa + log C avec C la concentration en ammonium (tu dois trouver 0,1 mol.L-1)

    Pour le coef de dissociation alpha = n NH4+ réagit / n NH4+ initial
    Tu dois faire un tableau d'avancement : à l'équilibre tu exprime les quantité de NH4+ NH3 et H3O+ en fonction de alpha.

    Dans l'expression de Ka, tu remplace par les expression en fonction de alpha, tu résoud l'équation et tu trouve alpha.

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