Fonction amide et réaction acido-basique

[alixea]

Bonjour,

Je voudrais savoir pourquoi les fonctions amides ne sont pas prises en compte dans les réactions acido basiques?

[alixea]

En fait, j'ai une petite idée, est ce que c'est parce que étant donné que le pKa de R-C=OH/-NH2 / R-C=O/-NH2 (désolée pour l'écriture, je ne sais pas comment faire apparaître les deux liaisons O et N en même temps sur le C...) vaut -1, ça signifie que si on met R-C=OH/-NH2 dans l'eau il se dissocie instantanément en sa fonction amide R-C=O/-NH2 et que donc dans l'eau il n'existe que la forme fonction amide et pas son acide conjugué, et que cette fonction amide est une base indifférente, qui ne participe pas aux réactions acido basiques ?

Donc il faut en déduire de même que tout couple dont le pKa est inférieur à 0 a uniquement sa base qui existe dans l'eau, l'acide se dissociant instantanément si on le met dans l'eau en sa base conjuguée, et que la base est infiniment faible, c'est à dire indifférente et ne participe pas aux réactions acido basiques ? Et de même, tout couple dont le pKa est supérieur à 14 a uniquement son acide qui existe dans l'eau, cet acide étant indifférent ?

[alixea]

Une autre petite question dans la foulée, pourquoi le pH ne peut il pas être inférieur à 0 et supérieur à 14, soit que la concentration d'ions H3O+ dans l'eau ne peut pas être supérieure à 1 mol.L-1 et inférieure à 10^-14 ? Que se passerait il si on décidait de mettre dans de l'eau une quantité de H3O+ de telle manière que sa concentration soit supérieure à 1 mol.L-1 ? et inférieure à 10^-14 mol.L-1 ?

[HarleyApril]

bonsoir
pour la partie sur les amides, tu as tout compris !
pour les pH, rappelons qu'il s'agit de solutions diluées ... déjà 1mol/L ne répond plus au critère
on peut tout à fait prendre du HCl 10N et dire que le pH devrait être de -1
mais on s'écarte de la réalité chimique des choses
en effet, il n'y a plus assez d'eau pour bien solvater les protons et HCl se dégage de ces solutions sous fome gazeuse

cordialement

[alixea]

"il n'y a plus assez d'eau pour bien solvater les protons et HCl se dégage de ces solutions sous forme gazeuse" c'est la réponse que je voulais merci beaucoup!
est ce que ça signifie qu'il est impossible de mettre 10M de HCl dans de l'eau, même en solution aqueuse non diluée (et d'ailleurs, ça existe ? ça correspondrait à quoi?), ou est ce qu'on peut dire que l'on met 10M de HCl dans l'eau en solution aqueuse non diluée, et que pour calculer le pH on revient à la vraie définition du pH, pH = -log a(H3O+) ?