Fe++ comme catalyseur

[fangri]

salut
la dismutation de H2O2 est lente masi avec la presence d'un catalyseur , c'est rapide.
Mais chaque catalyseur a ses propre precautions.
quel sont les precaution qu'on doit respecter pour catalyser avec un Fe++ pour reaction precedente (la dismuatation)?
merci

[pluton35]

t'es sur que Fe++ c'est un catalyseur ici? Ca me semble être une réduction de H2O2 par Fe2+, donc une Fe2+ réagit et n'est donc pas un catalyseur. Me trompe-je ?

[dunushgum]

Non Fe 2+ est bien un catalyseur de cette dismutation, il participe à la réaction mais il régénéré comme tel à la fin de la réaction; au final il n'a pas subit de changement...
on peut aussi utiliser KI...

[benjy_star]

En quoi catalise-t-il la réaction dunushgum, tu peux développer STP ?

Sinon, ça ne répond pas à la question de fangri, quelle précaution. Personnellement, à part les taches de Fe2+ sur les vêtement qui sont impossible à faire partir, je vois pas ce qu'il faut comme précaution. A moins que la réaction ne devienne violente...?

[snapy206]

Ouh justement il faut faire attention à tout ça !!! Tout dépend des concentrations, mais pour l'avoir fait il faut surtout porter des lunettes, et éventuellement le faire sous la hotte.
Il est très important d'avoir de l'eau à côté pour arrêter la réaction par un phénomène de trempe si elle vient à s'emballer. Car pour ma part je n'ai pas surveillé ma réaction et elle a fini par faire des projections violentes et chaudes.

[dunushgum]

Au début :
H2O2 + 2 Fe3+ ---> O2 + 2 H+ + 2 Fe2+

on peut alors avoir :
H2O2 + 2 Fe2+ + 2 H+ ---> 2 H2O + 2 Fe3+

Tout se passe comme si :
2 H2O2 ---> 2 H2O + O2

ie comme si les ions Fe3+ ne réagissaient pas!
Ils n'apparaissent pas dans l'équation de la réaction.

Pour les précautions; à part travailler sous hôte et faire attention je vois pas...

[fangri]

est ce qu'il n y a pas de possibiliter pour que Fe++ devient Fe3+ si la quantité le permet?

et merci tous pour les precautions , je bien en faire

[Fajan]

ca ne serait pas un mécanisme radicalaire par hasard?Et ca ne serait pas Fe3+ le catalyseur par hasard?

parceque je sais qu'on utilise Cu2+ comme catalyseur pour décomposer H2O2 et le mécanisme est radicalaire et c'est le fait que Cu2+ puisse devenir Cu+ qui catalyse la réaction.

[fangri]

juste une question,
est ce que le milieu doit avoir sufisement de H+ pour que l'operation soit faite corectement?
un ami me la dit, et c'est juste pour le Fe++ comme catalyseur, pas pour le Fe3+.
est ce vraiment juste?

[snapy206]

Hum ça je ne sais pas mais en générale le sel de mohr est acidifié. Si tu veux en savori plus je te conseille de consulter le livre : chimie expérimentale, de M. Le Maréchal, aux éditions dunod, dans le chapitre catalyse, où tu trouveras une manip qui regarde l'influence du cation métallique choisit et de la concentration. C'est un livre que l'on utilise beaucoup au CAPES, car il est très bien fait. Malheureusement je l'ai rendu à la bibliothèque, donc je ne peux pas aller voir pour toi.