Dosage acido basique

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salut à tous, j'ai un probleme pour un dosage conducitmetrique :
On a V1 de (Na+,HO-)
V2 de sulfate de nickel (Ni2+,SO4(2-))
Dosé par de l'acide ethanoique symbolisé par AcOH
On a une courbe de G = f(V versé ) :

On y repere 2 volumes equivalents Ve1 et Ve2
On nous dit que le melange a doser renferme un précipité Ni(OH)2, espèce tres peu soluble au début du dosage qui ce dissout progressivement lors de l'addition de AcOH

Et je dois ecrire les equation de reaction pour V<Ve1 [1] et Ve1 < V < Ve2 [2]
Pour la première j'ai ecrit : HO- + AcOH = H2O + AcO- ce qui me semble a peu pres logique
MAis pour la deuxieme je n'arrive pas a établir une reaction acide-base,
j'ai tenté
Ni(OH)2 + AcOH = Ni(2+) + AcO- + 2OH- mais elle n'est meme pas homogene

Voila aidez moi s'il vous plait car même sur des choses simples je galère