problème avec le coefficient de dissociation de l'acide

[drowiste]

bonjours je suis dans une impasse je n'ai pas bien compris le cours de mon professeur a propos du coefficient de dissociation de l'acide et je dois faire un exercice donc je suis dans une impasse
voici l'exercice

1)une solution d'un acide AH de concentration initiale C° égale à 0,05mol/L a un pH de 1,73

1-1)Donner l'équation de dissociation de AH dans l'eau, et indiquer les condition de l'EI et de l'EF

1-2) Calculer les concentration de toutes les espèce chimiques présentes, et justifier que l'on puisse négliger L'AP de l'eau. En déduire Ka puis le pKa en vous aidant du tableau de données trouver le nom de l'acide.Ke=10^-14à25°C

1-3) Déterminer le coefficient de dissociation α1 de l'acide , et donner le en pourcentage

1-4) on dilue 50 fois l'acide. Trouver le nouveau pH à partir d'une équation du second degrés.

1-5) déduire de la question 4 le nouveau coefficient de dissociation α2 et comparer à α1 . conclure

1-6)aurait-on pu utiliser pH=1/2 pKa- 1/2 log (C°)₂ justifier

donc j'ai répondu
1-1) AH + eau = H₃O⁺ + A^-
EI 0,05 excès x x
EF 0,05-c excès x x

1-2) au début le Ke=10^-14 dans l'énoncé m'a troublé mais ensuite j'ai fais pH = [H₃O⁺]
donc x= 0,0186mol/L
ka=0,01
pKa=1,96=> acide chlorique
pour l'AP de l'eau c'est simple le pH était inférieur a 6,5

1-3) voilà ou je bloque donc si vous pouviez m'aider
merci d'avance

1-4)C°=50C'
C'=C°/50
C'=0,001mol/L
pour x l'équation du second degrés que je trouves c'est x²+1,96x-1,96x10^-3=0
donc j'obtiens les solution suivantes 0,000999 et -1,961 donc 0,000999 semble etre la bonne réponse
pH=3

1-5) même problème que pour la 1-3)

1-6) non et pour la justification ça doit être dans mon cours


merci d'avance

[ArcherScrat360]

Le coef ça serai la quantité d'acide qui s'est dissocié sur la quantité d'acide dissocié à 100% (quantité théorique en gros...) ?

[drowiste]

sinon vous n'auriez pas une formule? pour que je puisse le calculer et puis vu que là ce n'est que de la théorie je ne pense pas que c'est ça

[HarleyApril]

bonjours je suis dans une impasse je n'ai pas bien compris le cours de mon professeur a propos du coefficient de dissociation de l'acide et je dois faire un exercice donc je suis dans une impasse
voici l'exercice

1)une solution d'un acide AH de concentration initiale C° égale à 0,05mol/L a un pH de 1,73

1-1)Donner l'équation de dissociation de AH dans l'eau, et indiquer les condition de l'EI et de l'EF

...
EI 0,05 excès x x
EF 0,05-c excès x x

...

au départ, la concentration en A- est nulle, celle de H3O+ sans intérêt
à l'état final, la concentration en A- sera c et celle en H3O+ se calcule a l'aide du pH

bonne continuation

[drowiste]

c'est vrai je me suis trompé c'est une erreur de frappe je voulais mettre pour EF 0,05-x excès x x

mais sinon en fait ce qui m'intéresse ou plutôt me donnes quelques soucis c'est le 1-3

[TheMoustic]

Les coef de dissociation c'est le rapport des concentrations [HA]_i et [HA]_f.

Sachant que l'on va obtenir un pourcentage, il faut donc diviser la concentration la plus petite par la concentration la plus importante.

Nous avons donc:

α = [HA]_f / [HA]_i

Ce qui s'est dissocié sur ce qui ne l'a pas été.


Je précise que c'est Alpha, mais on dirait que le signe passe pas bien..