Permanganate de potassium !

[invite667d78f7]

Bonjour,j'ai eu un pti exo a faire pendant les vacances,mais y a deux questions que j'arrive pas à faire

Alors voici l'exo :
Le permanganate de potassium oxyde l'eau oxygénée en milieu acide.
I/ écrire l'équation de la réaction donc avec les couple suivant O2/H2O2et Mno4-/Mn2+ça j'ai trouvé,je vous écris juste l'équation : 2Mno4- + 5H2O2 + 6H+ ---->2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
II/on a besoin de mettre 12 mL de cette solution de permanganate qui a une concentration de 2,0.10-² mol.L pour qu'il puisse oxyder totalement notre eau oxygénée.
les deux questions que je n'arrive pas sont les suivantes :
a)Calculer la quantité d'eau oxygénée
b)En déduire la concentration molaire de l'eau oxygénée si le volume de l'échantillon est de 20 cm3 !

Merci a ce qui m'aiderons
-----

[Thibaut42]

Bonjour

a) Je te conseille de commencer par faire un tableau d'avancement.
Ensuite on te donne le volume à concentration connue nécessaire pour réagir pile poil ce qu'il faut avec l'eau oxygénée.
A toi donc de calculer la quantité de matière introduite et consommée de permanganate, et d'en déduire la quantité de matière d'eau oxygénée ayant réagi avec (manipulation des coefficients stoechiométriques)

b) la concentration se déduit de la quantité de matière et du volume, par une formule que tu connais forcement (tu l'as utilisé a la question 1, c'est même pas un secret de te la donner: n=CV)

[invite667d78f7]

Oula une autre paire de manche ce tableau .... depuis 1 an je l'ai pas fais XD !
Ben,je vais essayer de le faire .... mais y a pa un moyen plus simple sans passer par ce tableau ?!

[Thibaut42]

Si mais les simplifications découlent du tableau...

Après tu peux toujours dire que pour 2 moles de permanganate consommée, 5moles d'eau oxygénée.
Tu rapportes ça a ton nombre de mole et le tour est joué

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite667d78f7]

Mais je vois pas comment calculer la quantité de matière de l'eau oxygéné !
y a presque aucun donné ....... j'ai juste calculé la quantité du permanganate de potassium,en faisant le n=CxV et je trouve 2,4.10-4 Mol ..... vous pourriez pas m'aider encore un peu s'il vous plaît ?! lol

[Thibaut42]

avec un tableau d'avancement, tu aurais du ecrire que les quantités de matière pour un avancement x sont égales à

n0(Mno4-) - 2x
n0(H202)-5x

Or on te dit que lorsqu'on a introduit n0(MnO4-), on oxyde totalement notre eau oxygénée (présente au début, c'est a dire n0(H202)
Les deux réactifs sont donc introduits dans les proportions stoechiométriques, et ils ont tous les 2 réagis.

tu as donc à la fin
n0(Mno4-) - 2xmax = n0(H202)-5xmax = 0

Tu connais n0(Mno4-)

Tu en déduis xmax avec
n0(Mno4-) - 2xmax = 0

Puis tu remplaces la valeur trouvée dans
n0(H202)-5xmax = 0

Et tu trouves n0(H2O2)

Faire un tableau d'avancement permet d'avoir une vision plus schématique de la réaction.
On peut se débrouiller sans, mais il faut avoir l'esprit clair, et savoir ou on va

[invite667d78f7]

avec votre méthode donc j'ai remplacé le 2,4 X10-4 dans n0(H202)-5xmax = 0 et donc je trouve 6x10-4 ..... est ce bon ?
en fait j'ai juste fais 5 x 2,4x10-4 est ce ça qu'il fallait faire ?!

Mais j'ai compris votre méthode ... !

[Thibaut42]

Non c'est pas bon
tu as sauté une étape !

C'est xmax qu'il faut remplacer dans l'équation avec H202 !
Et pour avoir xmax, il faut s'intéresser a la stoechiométrie de MnO4- !

Moi je résonne sur le fait qu'a l'équivalence, on a une relation:
n(MnO4-)/2 = n(H202)/5
Je divise par les coefficients stoechiométriques pour avoir les proportions, cependant, si tu n'es pas arrivé au bout, c'est que tu n'as pas assez manipulé de formules et tableaux d'avancement. C'est donc un peu brutal d'utiliser l'égualité que je t'ai mi

[invite667d78f7]

ouais nan j'ai divisé le 2,4x10-4 par 2 !!! j'ai oublié de vous le dire,et donc on trouve 1,2x10-4 que je remplace dans la formule,et la je trouve le 6 et quelque !
c'est bon now ?

[Thibaut42]

Ouaip ça me parait bon !
Reste a répondre à la dernière question

Et tu peux me tutoyer
J'en ai pris le droit moi en tout cas

[invite667d78f7]

C = n/V = 6,0.10^-4 / 0.02 = 0.03 mol.l-1
Vu que le volume est en cm3 on le met en millilitre donc ça change pas,et ensuite on le convertis en Litre,et voilà on trouve donc 0,03 mol L-1 !

Allélouiiiaa ! lol

[Thibaut42]

Bien pensé au changement d'unité.
Ca me semble bon. C'est en tout cas cohérent

[invite667d78f7]

Cool,c'était pas très très difficile en fait ... merci pour ton aide !
Je reviendrai si j'ai encore des problèmes avec les exos...

Encore merci !

[Thibaut42]

Pas de problèmes

Non, pas de grosses difficultés.

Tu as quelques formules à maitriser, tjs les mêmes.

Le reste c'est de l'interprétation.
Prend le temps de lire ton énoncé, de comprendre clairement ce que tu as et ce que tu veux.

N'hesite pas si tu as des soucis

[invite667d78f7]

Hmmm c'est encore moi lol,j'ai voulu faire un exo pour m'entrainer au cas ou y aurait un devoir ... et euh voilà ce que c'est :

Oxydation de la pyrolusite,par le dioxygène de l'air,en présence de Potasse :
Mno2 + 1/2 O2 + 2 OH- >>>MnO42- + H2O

Donc on demande de dire quel est le réducteur et l'oxydant...moi j'ai mis que O2 est l'oxydant et que Mno2 est le réducteur,mais je suis pas sûr ...
et on demande aussi de trouver les demi équations électroniques ... et la je coince

Merci de votre aide !