Stabilité d'un ion en solution aqueuse
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Stabilité d'un ion en solution aqueuse



  1. #1
    invitec9f3b5ed

    Stabilité d'un ion en solution aqueuse


    ------

    Bonjour,

    quels sont les critères qui permettent de déterminer la stabilité d'un ion en solution aqueuse?

    Dans le cas de l'ion Au+ par exemple?

    Merci

    -----

  2. #2
    invite8ae04839

    Re : Stabilité d'un ion en solution aqueuse

    le potentiel de nernst de son couple redox permet de determiner sa stabilité dans une solution acqueuse

  3. #3
    invitec9f3b5ed

    Re : Stabilité d'un ion en solution aqueuse

    oui mais comment l'utiliser,?

  4. #4
    invite8ae04839

    Re : Stabilité d'un ion en solution aqueuse

    il faut ecrire les equation de nernst de l'eau et de ton ion.

    ensuite tu fait le diagramme de stabilité (thermodynamique et cinetique) de l'eau, tu trace ta droite (correspondant a ton ion) et tu analyse selon sa position vis a vis des domaines de stabilités de l'eau.

    les couple de l'eau sont : H+/H2 E=+0,00 et H20/02 E=+1,23

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    martiou

    Re : Stabilité d'un ion en solution aqueuse

    Il y a sinon le diagramme de frost de l'espece pour savoir si les differents ions sont stables.

  7. #6
    invite8ae04839

    Re : Stabilité d'un ion en solution aqueuse

    Citation Envoyé par martiou Voir le message
    Il y a sinon le diagramme de frost de l'espece pour savoir si les differents ions sont stables.
    tiens je connaissait pas celui la ^^

    tres interessant

  8. #7
    jeanne08

    Re : Stabilité d'un ion en solution aqueuse

    Citation Envoyé par J.D Voir le message
    Bonjour,

    quels sont les critères qui permettent de déterminer la stabilité d'un ion en solution aqueuse?

    Dans le cas de l'ion Au+ par exemple?

    Merci
    comme on ne met qu'un ion ( et un ion spectateur) et de l'eau il faut se demander si l'ion agit sur lui même et sur l'eau. Le plus vraissemblable est d'envisager des réactions redox possibles :
    - l'ion sur lui même : c'est à dire une dismutation
    - l'ion qui réduit l'eau en H2
    - l'ion qui oxyde l'eau en O2

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