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Dilution de l'eau oxygenée a 30%

  1. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    22 384

    Re : Dilution de l'eau oxygenée a 30%

    Bonsoir,

    L'eau oxygénée se décompose spontanément, c'est vrai. Mais, en l'absence d'impureté en solution, il semble qu'elle ne se transformera jamais totalement en eau et oxygène. La décomposition devient de plus en plus lente.

    Le problème de la conversion % et volume a une origine pratique. C'est relativement difficile de mesurer la teneur en pour-cent, car il faut faire un titrage, et cela prend du temps. C'est bien plus facile et rapide de faire une mesure en volume. On prélève un volume quelconque de l'eau oxygénée à déterminer, on y ajoute un peu de poudre de bioxyde de manganèse, qui catalyse la décomposition de H2O2, en H2O et O2. Et on mesure le volume de gaz O2 dégagé, car il est proportionnel à la concentration en H2O2. C'est rapide et précis, même si cette notation de "volume" n'est pas très scientifique. Car il ne s'agit pas du volume de solution, mais du volume de gaz dégagé rapporté au volume de solution.

    En effet, 100 mL de solution à x % contient x grammes de H2O2, donc x/34 moles de H2O2. L'équation de réaction indique que la décomposition de 1 mole H2O2 donne 1/2 mole O2. Donc la décomposition de notre solution de H2O2 fournit x/68 moles de O2. Comme l'oxygène est un gaz parfait, la loi des gaz parfaits dit qu'une mole de O2 occupe un volume de 22.4 Litres, à 0°C et 1 atm. Donc x/68 moles de O2 occupe un volume de x·22.4 /68 L = 0.33 x litres. C'est 3.3 fois plus que la valeur x en pour-cent.

    Donc une solution à 1% H2O2 est dite à 3.3 volumes
    Une solution à 3% est dite à 10 volumes. Et cette solution est commercialisée comme désinfectant pour les plaises superficielles.
    Une solution à 30% est dite à 100 volumes. Elle est très dangereuse pour la peau.

    -----

     


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  2. masterclassic

    Date d'inscription
    juin 2016
    Âge
    58
    Messages
    270

    Re : Dilution de l'eau oxygenée a 30%

    Merci beaucoup moco pour cette explication détaillée.
     

  3. dilueur

    Date d'inscription
    janvier 2009
    Âge
    60
    Messages
    61

    Re : Dilution de l'eau oxygenée a 30%

    Bonsoir,

    Je reviens sur ce sujet ô combien passionnant...

    Si les % correspondent davantage à la logique du système métrique et simplifient singulièrement les calculs, les volumes reflètent mieux la puissance d'une solution d'H2O2.
    Sans trop nous tromper, on peut subodorer qu'une solution d'H2O2 à 100 volumes sera de l'ordre de 10 fois plus "féroce" qu'une solution à 10 volumes.
    Que l'on soit au niveau de la Mer Morte (-430 m) ou tout en haut de l'Éverest (8.848 m), si nous disposons, par exemple, d'une solution d'H2O2 à 3%, il y aura toujours, pour 100 g de solution, 3 g d'H2O2 et 97 g d'H2O.
    En revanche, au niveau de la mer (0 m : 1 atmosphère à 20° C), une solution d'H2O2 à 3% représente environ 11 Vol.
    Au niveau de la Mer Morte (à 20° C), la même solution à 3% : 10 Vol.
    Tout en haut de l'Éverest (moyenne : -19° C | on conserve alors précieusement, sous la doudoune, le flacon d'H2O2 à 20° C) : 34 Vol.
    En conséquence, les stakhanovistes de la crapahute en hypoxie devront se pourvoir, dans leur trousse de secours, d'une solution d'H2O2 à 0,9% (3 Vol au niveau de la mer) pour avoir une solution qui corresponde à 10 Vol sur le Toit du monde.

    Est-ce que ça tient la route ?
     

  4. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    22 384

    Re : Dilution de l'eau oxygenée a 30%

    Bonjour,
    Si tu avais lu ma notice, tu aurais vu que la correspondance concentration - volume n'est valable qu'à 0°C et 1 atm.
     


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