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Dilution de l'eau oxygenée a 30%

  1. apprenti38

    Date d'inscription
    mai 2009
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    22
    Messages
    3

    Dilution de l'eau oxygenée a 30%

    Bonjour , je ne suis pas dans la chimie du tout , mais je cherche de l'aide .

    j'ai de l'eau oxygenée a 30% dans un flacon de 250ml

    il faut que j'arrive a en faire du 20 volume .

    Comment faire ?

    pour être encore plus précis , si je prend 1ml sz mon flacon a 30% avec 2ml d'eau , ais je ma solution a 20 volumes ? soit environ 6% ?

    svp , c'est urgent


    cordialement

    -----

     


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  2. MaximeV

    Date d'inscription
    avril 2008
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    180

    Re : Dilution de l'eau oxygenée a 30%

    Si tu prends un ml de ta solution à 30% avec 2 mL d'eau tu auras une solution à 10%.

    Concentration du produit brut x Volume de produit brut = Concentration du produit dilué x Volume total du produit dilué

    Soit, C1 x V1 = C2 x V2

    Soit C2= (C1 x V1) / V2

    Donc C2 = (30% x 1 mL) / (3 mL au total une fois diluée) = 10%

    Si tu veux une solution à 6%

    V2 = (30% x 1 mL) / (C2=6%) = 5 ml
    Tu dois donc ajouter 4 ml d'eau à 1 ml de ta solution à 30% pour obtenir du 6%.
    Maxime
     

  3. apprenti38

    Date d'inscription
    mai 2009
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    22
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    Re : Dilution de l'eau oxygenée a 30%

    Bonsoir

    merci pour ta réponse .

    si je comprend bien , 1ml de ma solution a 30% , avec 4 ml d'eau va me donner un solution a 6%.
    La solution a 6% correspond bien a 20Volumes ?

    Cordialement
     

  4. apprenti38

    Date d'inscription
    mai 2009
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    Messages
    3

    Re : Dilution de l'eau oxygenée a 30%

    j'ai oublié de dire que ma base est de l'eau oxygenée perhydrol du labo Merck
     

  5. MaximeV

    Date d'inscription
    avril 2008
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    29
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    180

    Re : Dilution de l'eau oxygenée a 30%

    20 Volumes correspond à 6% si l'on se fie à certaines sources, par contre, j'ignore comment faire la conversion puisque l'unité Volumes n'est pas une unité très fréquente, sauf pour cette substance.

    D'ailleurs, par pitié, le nom scientifique est du peroxyde d'hydrogène. De l'eau hydrogénée est, par définition même de son nom, faussée pour la substance, puisque de l'eau (H2O) hydrogénée donnerait plutot (H3O) alors qu'il s'agit de H2O2, qui serait donc de l'eau oxygénée si l'on peut dire ainsi, mais pour être un peu plus rigoureux, vaut mieux dire peroxyde d'hydrogène.
    Maxime
     


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  6. jeanne08

    Date d'inscription
    mars 2009
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    70
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    5 237

    Re : Dilution de l'eau oxygenée a 30%

    - 1 L d'une eau oxygénée à 20 volumes libère 20L de dioxygène lors de sa décomposition selon H2O2 = H2O + 1/2O2 ( c'est la définition du titre en volume ) donc contient environ 1,8 mol de H2O2 ( volume molaire est environ 22,4 L) soit environ 61g : cela correspond, a environ 6% en masse
    - ce calcul rapide est bien entendu un peu approximatif mais rassurant !!
     

  7. pascal1957

    Date d'inscription
    mai 2017
    Messages
    4

    Re : Dilution de l'eau oxygenée a 30%

    Bonjour,
    Je possède un litre de liquogène à 12% et je souhaite réduire ce pourcentage à 6% suffis t'il de mélanger ce produit à un litre d'eau ? Merci de votre aide
     

  8. HarleyApril

    Date d'inscription
    février 2007
    Messages
    15 317

    Re : Dilution de l'eau oxygenée a 30%

    Bonsoir

    Dans ce cas particulier, oui

    cordialement
     

  9. pascal1957

    Date d'inscription
    mai 2017
    Messages
    4

    Red face Re : Dilution de l'eau oxygenée a 30%

    Un tout grand merci!!
     

  10. pascal1957

    Date d'inscription
    mai 2017
    Messages
    4

    Smile Re : Dilution de l'eau oxygenée a 30%

    Bonjour,
    je possède également deux litres de liquogène à 3% , je pense que si je mélange les deux litres de liquogène 3% au litre liquogène à 12% j'obtientrai du liquogène à 6% , pourriez-vous confirmer ou non mon hypothèse ? Merci de votre aide
     

  11. HarleyApril

    Date d'inscription
    février 2007
    Messages
    15 317

    Re : Dilution de l'eau oxygenée a 30%

    oui, c'est encore bon
     

  12. pascal1957

    Date d'inscription
    mai 2017
    Messages
    4

    Smile Re : Dilution de l'eau oxygenée a 30%

    Magnifique! Un tout grand merci pour votre aide!
     

  13. dilueur

    Date d'inscription
    janvier 2009
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    60
    Messages
    66

    Re : Dilution de l'eau oxygenée a 30%

    Bonsoir,

    M'intéressant à un problème de dilution d'eau oxygénée, je tombe sur ce fil (apprenti38).

    Il dispose d'un flacon de 250 mL d'eau oxygénée concentrée à 30%.
    Il faut qu'il arrive à en faire du 20 volumes.

    En fait, personne ne résoud vraiment son problème, à savoir : quelle quantité de solvant (en l'occurrence de l'eau) va-t-il devoir mélanger avec sa solution initiale d'eau oxygénée pour ramener sa concentration de 30% à 20 volumes ?

    Nous partirons du principe que la température ambiante est de 20° C.
    H2O2 à 30% correspond à 118 volumes.
    H2O2 titrée à 20 volumes correspond à une H2O2 concentrée à 5,5%

    En conséquence, la question peut se décliner ainsi : quelle quantité d'H2O (Vsolv.) doit-on rajouter dans 250 mL d'H2O2 concentrée à 30% pour ramener sa concentration à 5,5%.

    Vsolv. = ρSI * VSI * (γ1 - γ2) / (ρSOLV. * γ2) mL

    ρSI = masse volumique de la solution initiale
    ρsolv. = masse volumique du solvant servant à diluer la solution initiale (1 g/mL si H2O)
    VSI = volume de la solution initiale
    γ1 = concentration de la solution initiale
    γ2 = concentration de la solution finale

    Je trouve ainsi :
    Vsolv. = 1237,25 mL
    Ce qui fera un volume total de 1487,25 mL d'H2O2 à 5,5%

    Est-ce que ça tient la route ?
     

  14. moco

    Date d'inscription
    février 2004
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    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    22 609

    Re : Dilution de l'eau oxygenée a 30%

    Ton calcul est en principe correct. Mais il est trop précis. Il est impossible de mesurer 1237,25 mL. Tu peux t'estimer heureux de pouvoir mesurer 1237 mL. 1240 est déjà plus probable. D'autre part, l'eau oxygénée n'a pas un titre stable. Sa concentration de 30% décroît lentement dans le temps, en perdant de l'oxygène. Au bout de quelques jours ou semaines, elle tombe à 29%, puis 28 %, etc. De toute façon, la concentration exacte est en général sans grande importance pour les applications pratiques auxquelles on la destine. Que l'eau soit à 5% ou 5.5% ne fait pas de différence pour désinfecter des plaies superficielles.
     

  15. dilueur

    Date d'inscription
    janvier 2009
    Âge
    60
    Messages
    66

    Re : Dilution de l'eau oxygenée a 30%

    Merci moco pour ta réponse.

    Personnellement, pour des raisons professionnelles, j’utilise toujours de petits volumes (quelques cc prélevés avec une seringue de 1 mL). Je ne faisais que répondre à la question déjà ancienne d’apprenti 38. Je suis bien d’accord que dans la pratique il en est tout autrement. Ma réponse était, disons, tout simplement “psycho-scolaire”.

    Je voulais approfondir mes connaissances très superficielles au sujet de l’eau oxygénée (demande à n’importe quel médecin ce que signifient exactement les volumes de H2O2 et tu verras…), après avoir lu dans un article médical que la FDA (aux USA bien entendu) autorisait l’utilisation d’eau oxygénée à 40% pour traiter des dermatoses séborrhéiques. Je me demandais bien à quoi pouvait correspondre de l’eau oxygénée à 40%, puisque en France (comme en Uruguay où je vis) la “concentration” de l’eau oxygénée est exprimée en volumes, alors qu’aux USA plutôt en %, ce qui, entre nous, me paraît nettement plus conforme avec la logique du système métrique, rendant ainsi les conversions (passer d’une concentration à une autre plus faible) infiniment plus simples. Après m’être replongé dans des trucs tout à fait oubliés (plus de 45 ans…), je constate que H2O2 à 40% correspond (à 20° C) à environ 163 volumes. Fichtre ! Pour avoir eu une solution à 100 volumes, je pense que ça doit vraiment déménager au contact de la peau. Mais pourquoi pas, puisque en dehors de l’azote, de la neige carbonique on utilise aussi contre ces disgrâces cutanées du TCA glycériné jusqu’à 30-40% ou même du phénol à 88% additionné d’huile de croton.

    Une question, par curiosité. L’eau oxygénée se décomposant spontanément, cette decomposition est j’imagine plus rapide au contact de l’air que dans un flacon hermétiquement fermé. Combien de temps faudrait-il pour que dans un volume donné d’H2O2 à une concentration donnée (supposons 100 mL d’H2O2 à 3%, autrement dit environ 10 volumes) pour qu’il n’y ait plus que de l’eau ? Existerait-il un algoritme ou une courbe donnant la réponse ?
     


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