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pH , predominance d'un acide et degrés d'oxydation

  1. chrisofthe13

    Date d'inscription
    octobre 2007
    Âge
    23
    Messages
    169

    pH , predominance d'un acide et degrés d'oxydation

    Bonjour , voila j'ai 2 exos de chimie que je n'ai vraiment pas compris.
    le 1er :

    1)Determiner le pH d'une solution d'acide chloroacetique CH2ClCO2H de concentration C1 dans les cas suivant : a) C1 = 0.1 mol/L
    et b) C1=1.1*10^-5 mol/L .
    2) Calculer dans chaque cas le coefficient de dissociation de l'acide. Conclure
    3) Determiner le pH d'une solution d'hypoiodite de sodium NaIO ( C2 = 0.09 mol/L )
    4) on prepare 250mL de solution en dissolvant 0.01mol/L d'ammoniac NH3 et 0.03 mol/L d'acide formique :
    a) determiner la composition finale du systeme
    b)en deduire une valeur approhe du pH de la solution
    Données : pKa(CH2CLCO2H/CH2ClCO2-) = 2.9
    pKa(HIO/IO-)=12.2 , pKa (NH4+/NH3) =9.2 et pKa(HCOOH/HCOO-)=3.8

    voila ca c'est le premier exo mais etant absent durant le cours je n'y comprend pas grand chose. Pouvait vous m'expliquer.

    En ce qui concernent le 2eme j'ai encore moins compris alor que je pense qu'il n'est pas dur:

    Ordonner les composés du plomb suivant le nombre d'oxydation croissant. Pb , PbO , PbOH- ,PbO , Pb 2+ et Pb3O4
    Pour un meme nombre d'oxydation reconnaitre les formes acido basiques; Quelles forment predominen lorsque le pH varie ?

    Je ne demande pas qu'on me donne les reponses direct mais j'ai vraiment besoin d'explication svp ^^. Je suis perdu.


     


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  2. HarleyApril

    Date d'inscription
    février 2007
    Messages
    13 139

    Re : pH , predominance d'un acide

    bonjour
    on va commencer par le deuxième

    pour déterminer un degré d'oxydation
    O a le degré -II
    H a le degré +I
    le métal a un degré x
    la somme des degrés est égale à la charge totale
    exemples :
    MnO4-
    quatre oxygènes et une charge globale égale à -1
    donc
    x + 4*(-II) = -1
    je poste l'équation dans le forum maths du supérieur parce que j'ai vraiment du mal ... et on me répond que x = +VII

    Cu(OH)2
    charge totale nulle
    deux oxygènes avec un degré -II
    deux hydrogènes avec un degré +I
    (avec l'habitude, on sait que OH a un degré -I)
    au cuivre, j'attribue le degré x
    x + 2*(-II) + 2*(+I) = 0
    et on trouve pour le cuivre le degré +II

    plus difficile Cr2O72-
    charge totale -2
    sept oxygènes avec un degré -II
    deux métaux avec un degré x
    2*x + 7*(-II) = -2
    d'où x = +VI

    à toi de jouer
     

  3. chrisofthe13

    Date d'inscription
    octobre 2007
    Âge
    23
    Messages
    169

    Re : pH , predominance d'un acide

    Ok merci ,et donc apres je peut en deduire les formes acides bases a partir de ca ??
    Sinon pour l'exo personne pour m'aider , au moins question 1 pour lancer mon exo.
     

  4. chrisofthe13

    Date d'inscription
    octobre 2007
    Âge
    23
    Messages
    169

    Re : pH , predominance d'un acide

    et sinon pour Pb3O4 ya un probleme un degre d'oxydation peut il etre sous forme de fraction ?
     

  5. HarleyApril

    Date d'inscription
    février 2007
    Messages
    13 139

    Re : pH , predominance d'un acide

    non, ça ne peut être sous forme de fraction, c'est un composé dans lequel les atomes n'ont pas tous le même degré d'oxydation
    tu as donc +VIII à répartir sur trois plomb
    tu as vu précédemment passer PbO et PbO2 (je corrige une faute de frappe de ton énoncé) tu sais donc que les états +II et +IV existent
    tu peux donc proposer que c'est un mélange avec deux plomb à l'état +II et le troisième à l'état +IV

    cordialement
     


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  6. Mickounet

    Date d'inscription
    juin 2009
    Âge
    27
    Messages
    416

    Re : pH , predominance d'un acide et degrés d'oxydation

    Bonsoir,

    En ce qui concerne ton premier exo c'est typique de ce qu'on peut te demander sur un exo de pH.

    Je te donne quelques indications :

    Fais ton tableau d'avancement pour trouver alpha voici quelques formules

    pkA = - Log Ka
    pH = pkA + Log ([A-]/[AH])
    Ka = [A-]*[H3O+]/[AH]
    Ctot = [acide]+[base] = ce que l'on te donne.

    A toi de bidouiller ces quelques formules et tu t'en sors courage

    cordialement
     


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