réaction de magnésium sur un acide !

[ptitetoile24]

BOnjour, voici l'énoncé :

Dans un flacon de volume v=500 mL, on introduit v1= 40 mL d'acide chlorhydrique de concentration c= 2.0 mol.l-1; puis on suspend sous le bouchon un ruban de magnésium de masse m = 0.96 g.

Après avoir refermé hermétiquement le flacon, on fait tomber le ruban de magnésium dans l'acide.

Du dihydrogène se dégage et la pression augmente dans le flacon.

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1.) Ecrire l'équation associée à la réaction

-> 2H+ (aq)+ Mg(s) -> H2(g) + Mg2+(aq)

2.) Constuire tableau d'avancement et déterminer composition flacon était final.

J'ai fait le tableau etc et j'ai trouvé n(H2) = 4.0 * 10 -2 mol

3.) La pression atmosphérique est Pa= 1,01 * 105Pa, la température = 20 °C :

QUELLE EST LA PRESSION P1 DU GAZ CONTENU DANS LE FLACON A L'ETAT FINAL ?

----> Alors je sais qu'il faut utiliser pV = NRT, mais je ne comprends pas pourquoi ils nous parlent de la pression atmosphérique Pa ! Car dans l'équation de gaz parfait avec le dihydrogène, c'est ce que l'opn cherche !

Peut être faut-il se servir du volume v= 500 mL introduit car on ne s'en est toujours pas servi !

Voilà, aidez moi s'il vous plaît

Merci d'avance

[jeanne08]

on néglige le volume du morceau de magnésium. le volume de gaz dans le flacon est 460 mL , le reste est la solution
- au départ le flacon contient de l'air à la pression atmosphérique . Tu peux calculer le nombre de moles d'air
- à la fin il y a toujours l'air plus du dihydrogène , tu connais le nombre de moles de gaz au total, le volume .... tu vas pouvoir calculer la pression dans le flacon

[ptitetoile24]

on néglige le volume du morceau de magnésium. le volume de gaz dans le flacon est 460 mL , le reste est la solution
- au départ le flacon contient de l'air à la pression atmosphérique . Tu peux calculer le nombre de moles d'air
- à la fin il y a toujours l'air plus du dihydrogène , tu connais le nombre de moles de gaz au total, le volume .... tu vas pouvoir calculer la pression dans le flacon

je ne pense pas qu'il soit utile de calculer le nombre de moles d'air. En effet,

à t=o le flacon ne contient que de l'air atmosphérique. p=Patm
à un instant t la pression P1 du gaz contenu dans le flacon :
P1= Patm+P(H2)
avec : p(H2)V = n(H2) RT
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Donc je calcule

p(H2)V = n(H2) RT

sachant que V = n(H2) * Vm
= 4.0 * 10 -2 mol * 24

R = 8.134
et T = 20 °C + 273.15 K

Une fois que P(H2)est trouvé je l'additionne avec Patm

Est-ce bon ?

[jeanne08]

en partie ... je détaillais au cas où tu aurais eu deu mal à comprendre ... mais c'est vrai inutile de calculer le nombre de moles d'air ...
tu écris bien pH2 = nH2 RT/V ... mais après tu cafouilles, le nombre de moles de H2 est connu et il se trouve dans le volume de gaz du flacon soit 460 mL Tu peux alors calculer la pression partielle en dihydrogène et la pression totale dans le flacon .

[ptitetoile24]

Donc on a :

p(h2) = (n(h2) RT) / V
avec R = 8.134
T = 293.15 K
V = 460 * 10-3 mL (500-40) puis le convertir en m3 !
n(H2) = 4.0 * 10 -2 mol

?

[ptitetoile24]

Donc on a :

p(h2) = (n(h2) RT) / V
avec R = 8.134
T = 293.15 K
V = 460 * 10-3 mL (500-40) puis le convertir en m3 !
n(H2) = 4.0 * 10 -2 mol

?

ha non je me suis trompé : V vaut 40 mL dans cette équation ?