Conditions de validité d'un pH

[Loonie14]

Bonsoir,
Petite question un peu stupide sur les réactions acide-base. J'ai un léger problème en faisant quelques qcm qui portaient sur un mélange de 2 solutions à volumes et concentrations données.
Par exemple :
On donne pKa(HBO2/BO2-) = 9,2
Déterminer la valeur du pH d'une solution d'acide borique HBO2 à 10^-3M.
Bon, plutôt simple : HBO2 est un acide faible.
On a donc pH = 1/2 (pKa - logC) = 6,1
Le hic c'est que dans la correction, ils ajoutent qu'il faut vérifier certaines conditions, en l'occurrence que 6,1 < 6,5 et que 6,1 < pKa - 1, mais d'où sort ce 6,5? Et quelle est finalement la règle générale à appliquer pour s'assurer de la validité du résultat du pH d'une solution?

Merci d'avance

[natman]

Bonjour,

pH=6,5 correspond à 7-0.5, c'est à dire à la limite pour pouvoir négliger l'autoprotolyse de l'eau.

Pour comprendre ces vérifications à faire il suffit de démontrer la formule pH=1/2(pKa + log(C)) à partir de l'expression du Ka, tu verra qu'il faut faire quelques approximations.

[Loonie14]

Ok! Et donc si on aurait eu affaire à une base faible, pareil, il aurait fallu vérifier que le pH trouvé soit supérieur à 7,5?

[natman]

Oui tout à fait

[Loonie14]

Ok, merci beaucoup!^^