Thermodynamique

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bonsoir votre aide est la bienvenue
j ai une mole de gaz parfait (y=Cp/Cv=1.4),initialement a Va=24.6L
et Ta=300k ;subit un cycle de 4 transformation reversibles successives suivantes:
b-compression adiabatique j usqu a Pb =2Pa
c-chauffage isobare jusqua Tc=600k
d-detente adiabatique jusqu a Pd=Pa
a-refroidissement isobare jusqu a letat initial
pour l etat b je trouve facilement la pression et pour le volume Vb j utilise l equation de laplace(PaVa^y= Pb Vb ^y) esque c est correct ou pas
et si il ya d autre methode pour trouver Vb et Tb elle sont les bien venue
merci de me repondre

[Guillaume69]

Bonsoir,

Toutes tes transformations sont isentropiques, tu peux donc appliquer la loi de Laplace (qui a différentes formes, selon tes inconnues) à chaque fois.
C'est la méthode la plus simple.

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merci a toi guillaume 69

[Trinitrotoluène]

je crois monsieur que laplace est la plus simple methode pour ton calcul ici
jesper que ce lien pourra t'aider
http://www.apc.univ-paris7.fr/~pariz...sique_5_EP.pdf

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merci trinitrotoluène

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comment calculer le travaille et la chaleur de la transformation a-b
merci de me repondre

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personne pour repondre ?

[Guillaume69]

Bonsoir,

De A vers B, la décompression est adiabatique. Donc Q(A->B) = 0 !

Tu as donc
Par ailleurs, tu as la première loi de joule.

Avec ça tu devrais t'en sortir.

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merci guillaume69